Løselighetskoeffisienten (Cs) tilsvarer mengden løsemiddel som er nødvendig for å mette en gitt mengde løsningsmiddel under visse temperatur- og trykkbetingelser.
Hvert stoff har forskjellige løselighetskoeffisienter for hver type løsemiddel.
Temperatur kan også påvirke stoffenes løselighet. For de fleste stoffer forårsaker økende temperatur også økt løselighet, med unntak av gasser.
Gasser har forskjellige løselighetskoeffisienter når trykk endres.
Eksempel
Løselighetskoeffisienten kan demonstreres eksperimentelt. Tenk på følgende eksempel:
Hvis du tilsetter en skje sukker i et glass vann, forsvinner sukkeret først og vannet blir søtt.
Imidlertid, hvis mer sukker blir tilsatt, vil det komme et punkt der det begynner å akkumuleres i bunnen av glasset.
På det tidspunktet nådde vannet sin oppløselighetsgrense. Enhver mengde sukker som tilsettes vil akkumuleres i bunnen når løselighetskoeffisienten er nådd.
vite mer om Løselighet.
Hvordan beregne løselighetskoeffisienten?
Formelen for å beregne løselighetskoeffisienten er:
Cs = 100. m1 / m2
Hvor:
Cs: løselighetskoeffisient
m1: masse av løsemiddel
m2: masse løsemiddel
lese om Løsemiddel og løsemiddel.
Klassifisering av løsninger
Fra løselighetskoeffisienten kan løsningene klassifiseres i:
umettet løsning
En løsning blir ansett som umettet når mengden løsemiddel er mindre enn Cs.
I så fall kan enda mer løsemiddel tilsettes løsningen som skal oppløses.
mettet løsning
Løsningen er mettet når mengden løsemiddel er nøyaktig den samme som Cs. Det er metningsgrensen.
For eksempel er løselighetskoeffisienten for NaCl 36 g i 100 g vann ved en temperatur på 20 ° C.
Dette betyr at denne mengden gjør løsningen mettet. Hvis 37 g NaCl tilsettes til 100 g vann i et begerglass, vil ikke 1 g NaCl oppløses og akkumuleres i bunnen av begeret.
Oppløsningsmidlet som er igjen i bunnen av beholderen kalles et bunnfall, bunnlegeme eller gulvlegeme.
Denne løsningen kalles nå mettet med bakgrunnskropp.
overmettet løsning
En overmettet løsning oppstår når mengden løsemiddel er større enn Cs.
Det er en slags løsning som er vanskelig å få tak i og ganske ustabil.
Vite mer:
- løselighetsprodukt
- Kjemiske løsninger
- Homogene og heterogene blandinger
- Fortynning av løsninger
Trening løst
Tenk på følgende situasjon:
Løselighetskoeffisienten til et løst stoff er 60 g / 100 g vann (80 ° C). Hvordan bestemme massen av løsemiddel som er nødvendig for å mette 80 g vann, ved denne temperaturtilstanden?
For å løse dette spørsmålet, bør du bruke følgende formel, da løselighetskoeffisienten er gitt.
Cs = 100. m1 / m2
Så for å finne massen av løsemiddel som trengs for å mette 80 g vann, har vi:
60 = 100. m1 / 80
m1 = 48 g
Øvelser
1. (PUC / SP - 2006) Data:
BaSO løselighet = 1,0 x 10-5 mol. L-1
CaSO løselighet = 5,0 x 10-3 mol. L-1
MgCO løselighet = 1,0 x 10-3 mol. L-1
Løselighet av Mg (OH) = 5,0 x 10-4 mol. L-1
Løselighet av NaC = 6,5 mol. L-1
Fire uavhengige eksperimenter ble utført, og blandet like store mengder vandige oppløsninger av forbindelsene angitt i konsentrasjonene spesifisert nedenfor.
Eksperiment 1: BaCl2 (aq) 1.0x10-3 mol. L-1 og Na2SO4 (aq) 1.0x10-3 mol. L-1
Eksperiment 2: CaCl2 (aq) 6,0 x 10-3 mol. L-1 og Na2SO4 (aq) 1.0x10-2 mol. L-1
Eksperiment 3: MgCl2 (aq) 1.0x10-2 mol. L-1 og Na2CO3 (aq) 1.0x10-3 mol. L-1
Eksperiment 4: MgCl2 (aq) 8,0x10-4 mol. L-1 og NaOH (aq) 1.0x10-4 mol. L-1
Det var dannelse av bunnfall:
a) bare i eksperiment 1 og 3.
b) bare i eksperiment 2 og 4.
c) bare i eksperiment 1 og 4.
d) bare i eksperiment 1, 2 og 3.
e) i alle eksperimenter.
a) bare i eksperiment 1 og 3.
2. (UFRS) Hva er de vandige løsningene som inneholder et enkelt oppløst stoff som kan ha en bakgrunn av dette stoffet?
a) mettet og overmettet.
b) bare de mettede.
c) fortynnet umettet.
d) bare overmettede.
e) konsentrert umettet.
b) bare mettet
