Løselighet: hva er det, koeffisient og kurve

Løselighet er den fysiske egenskapen til stoffer å oppløse, eller ikke, i en gitt væske.

er kalt løsemiddel, kjemiske forbindelser som oppløses i et annet stoff. O løsemiddel det er stoffet der det oppløste stoffet blir oppløst for å danne et nytt produkt.

DE kjemisk oppløsning er prosessen med å dispergere det oppløste stoffet i et løsningsmiddel, noe som gir opphav til en homogen løsning eller blanding.

Oppløste stoffer kan klassifiseres i:

• Løselig: er de oppløste stoffene som oppløses i løsningsmidlet.
• Litt løselig: er de oppløste stoffene som er vanskelige å oppløse i løsningsmidlet.
• Uoppløselig: er de oppløste stoffene som ikke oppløses i løsningsmidlet.

Et vanlig prinsipp i løselighet er: "som oppløses som”. Dette betyr at en polær løsemiddel har en tendens til å oppløses i et polært løsemiddel. Det samme gjelder ikke-polare stoffer.

Se noen eksempler:

• Hydrokarboner, forbindelser som finnes i bensin, er ikke-polære og har liten løselighet i vann, noe som er polært.
• Alkoholer, som etanol og metanol, er polære på grunn av tilstedeværelsen av oksygen i karbonkjeden og er derfor løselige i vann.
• Salter har ulik løselighet. De kan klassifiseres i: løselig salt og praktisk talt uoppløselig salt.

Løselighetskoeffisient

O løselighetskoeffisient (Cs) bestemmer den maksimale kapasiteten til det oppløste stoffet som oppløses i en gitt mengde løsningsmiddel. Dette, avhengig av temperaturforholdene.

Oppsummert er løselighetskoeffisienten mengden løsemiddel som er nødvendig for å mette en standard mengde løsningsmiddel ved en gitt tilstand.

Tenk for eksempel på følgende situasjon:

I et glass saltvann (NaCl) forsvinner saltet i utgangspunktet i vannet.

Imidlertid, hvis mer salt tilsettes, vil det på et tidspunkt begynne å akkumuleres i bunnen av glasset.

Dette er fordi vannet, som er løsningsmidlet, har nådd sin løselighetsgrense og den maksimale konsentrasjonsmengden. Dette kalles også metningspunkt.

Oppløsningsmidlet som er igjen i bunnen av beholderen og ikke oppløses kalles bunnlegemet eller bunnfallet.

I forhold til metningspunkt, er løsningene klassifisert i tre typer:

• umettet løsning: når mengden løsemiddel er mindre enn Cs.
• mettet løsning: når mengden løsemiddel er nøyaktig den samme som Cs. Det er metningsgrensen.
• overmettet løsning: når mengden løsemiddel er større enn Cs.

Løselighetsprodukt

Som vi har sett representerer løselighet mengden oppløst stoff oppløst i en løsning. O løselighetsprodukt (Kps) er en likevektskonstant som er direkte relatert til løselighet.

Dens beregning lar deg bestemme om en løsning er mettet, umettet eller mettet med et bunnfall. Denne beregningen er relatert til oppløsningsvekt og konsentrasjonen av ioner i løsningen.

Dette er fordi produktet av løselighet refererer til oppløsningsbalansen til ioniske stoffer.

forstå mer om Løsemiddel og løsemiddel.

Løselighetskurve

Den kjemiske løselighetskapasiteten til et stoff som er utsatt for temperaturendring er ikke lineær. Variasjonen i løselighetskapasitet, som en funksjon av temperatur, er kjent som løselighetskurven.

De fleste faste stoffer har løselighetskoeffisienten økt med økende temperatur. Dermed skjer løseligheten av hvert materiale proporsjonalt, avhengig av temperaturen.

Hvert stoff har sin egen løselighetskurve for et bestemt løsemiddel.

Løselighetsvariasjonen betraktes som lineær når den ikke er påvirket av temperaturen. For å kjenne variasjonen er det nødvendig å se på løselighetskurven.

Løselighetskurve

I grafen viser løselighetskurven at løsningen er:

• mettet: når poenget er på løselighetskurven.
• umettet: når punktet er under løselighetskurven.
• homogent mettet: når punktet er over løselighetskurven.

Les også om Løsningskonsentrasjon.

Løselighetskoeffisientformel

Formelen for å beregne løselighetskoeffisienten er:

Cs = 100. m₁/ m₂

Hvor:

Cs: løselighetskoeffisient
m₁: masse av løsemiddel
m₂: løsemiddelmasse

Vil du vite mer? lese Kjemiske løsninger og Fortynning av løsninger.

Øvelser

1. (Fuvest-SP) En kjemiker leste følgende instruksjon i en prosedyre beskrevet i laboratoriehåndboken:
"Oppløs 5,0 g klorid i 100 ml vann ved romtemperatur ...".

Blant stoffene nedenfor, hvilken er nevnt i teksten?

a) Cl₂.
b) CCl₄.
c) NaClO.
d) NH₄Cl.
e) AgCl.

Se Svar

d) NH₄Cl.

2. (UFRGS-RS) Et visst salt har en oppløselighet i vann lik 135 g / l ved 25 ° C. Ved fullstendig oppløsning av 150 g av dette saltet i en liter vann, ved 40 ° C, og langsomt avkjøling av systemet til 25 ° C, oppnås et homogent system hvis løsning vil være:

a) fortynnet.
b) konsentrert.
umettet.
d) mettet.
e) overmettet.

Se Svar

e) overmettet.

3. (Mackenzie-SP) Et typisk eksempel på en overmettet løsning er:

Mineralvannet.
b) hjemmelaget serum.
c) brus i lukket beholder.
d) alkohol 46 ° GL.
e) eddik.

Se Svar

c) brus i lukket beholder.

4. (PUC-RJ) Merk figuren nedenfor, som representerer løseligheten, i g per 100 g H2O, av 3 uorganiske salter i et gitt temperaturområde:

Sjekk riktig utsagn:
a) Løseligheten til de 3 saltene øker med temperaturen.
b) Økningen i temperatur favoriserer solubilisering av Li₂KUN₄.
c) Løseligheten til KI er større enn løselighetene til andre salter, i det viste temperaturområdet.
d) Løseligheten til NaCl varierer med temperaturen.
e) Løseligheten til 2 salter avtar med temperaturen.

Se Svar

c) Løseligheten til KI er større enn løselighetene til andre salter, i det viste temperaturområdet.