Kapasiteten som tilkoblingene har for å tiltrekke seg elektriske ladninger er definert som polaritet, som får en annen karakter avhengig av forbindelsen der den er til stede.
Når det gjelder den ioniske og kovalente bindingen, hvilken vil være polar eller ikke-polær?
Joniske forbindelser er ladet med elektriske ladninger: kationer og anioner, som kalles henholdsvis positive og negative poler. Disse er representert med tegnene δ + og δ-. Joniske stoffer reagerer med andre forbindelser på grunn av tilstedeværelsen av disse polene som gjør bindingen ustabil. Eksempel: den ioniske bindingen av klor- og natriumatomer gir opphav til forbindelsen natriumklorid (Na + Cl-), populært kjent som bordsalt.
Kort sagt: Hver ionebinding er en polarbinding.
Kovalente forbindelser er for det meste klassifisert som ikke-polare.
Men husk: det betyr ikke at hver kovalent forbindelse er upolær. Polene er assosiert med elektronegativitet. Hvis den kovalente bindingen er mellom atomer med samme elektronegativitet, vil bindingen være upolær, fordi det ikke er noen dannelse av poler.
Eksempel: den kovalente forbindelse C3H8 (Propan) er ikke-polær, la oss se hvorfor:
H H H
│ │ │
H C ─ C ─ C ─ H
│ │ │
H H H
Vær oppmerksom på at binding skjer mellom like elementer, slik at de har samme elektronegativitetsskala.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Se mer:
Ikke glem elektronegativitet
Vet hvilke elementer som er mer elektronegative
Generell kjemi - Kjemi - Brasilskolen
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Polaritet av ioniske og kovalente bindinger"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. Tilgang 27. juni 2021.
