Oktettregelen eller oktetteorien sier at atomer må ha åtte elektroner i valensskallet for å oppnå kjemisk stabilitet.
Oktettregelen sier:
"i en kjemisk binding har et atom en tendens til å ha åtte elektroner i sitt valensskall i grunntilstand, lik en edelgass"
For at atomer skal kunne presentere hele valenslaget, må det lages kjemiske bindinger for å kunne donere, motta eller dele elektroner.
Atomer har en tendens til å dele elektroner til de får en stabil konfigurasjon, det vil si hele valensskallet.
På denne måten presenterer et atom elektronisk distribusjon lik en edelgass nærmest atomnummeret.
Edelgassene (Family 8A) er elementer i det periodiske systemet som har åtte elektroner i valensskallet. Det eneste unntaket er elementet Helium som har 2 elektroner.
Når atomet har åtte elektroner i valensskallet, oppnår det stabiliteten. Dette betyr at den ikke vil binde seg til andre atomer, da den ikke har noen tendens til å skaffe eller miste elektroner.
Derfor fant vi ikke forbindelser dannet av edelgasser.
Eksempler
Sjekk ut noen eksempler på kjemiske bindinger laget for å nå de åtte elektronene i valenssjikt:
klor
O klor (Cl) har atomnummer 17 og syv elektroner i valensskallet. Så for at den skal bli stabil, trenger den et elektron.
Derfor må den dele et par elektroner gjennom kjemiske bindinger. En måte er å binde seg til et annet kloratom og danne Cl-molekylet.2.
Dermed er de åtte elektronene i valensskallet nådd, og tilfredsstiller oktettregelen.
Oksygen
Oksygen har seks elektroner i valensskallet. For å bli stabil, trenger den to elektroner til som kan oppnås gjennom kjemiske bindinger.
Oksygen kan binde seg til to hydrogenatomer og danne en molekyl av vann. Dette er en kovalent binding, og hvert hydrogen deler en av elektronene.
Dermed har oksygen åtte elektroner i valensskallet.
For å lære mer om kjemiske bindinger, les også:
- Kjemiske bindinger
- Joniske obligasjoner
- Kovalent binding
Unntak
Som med alle regler er det unntak. Unntakene fra oktettregelen dekker elementer som ikke trenger åtte elektroner i valensskallet for å være stabile.
Sjekk ut noen tilfeller av unntak fra oktettregelen:
Stabile elementer med mindre enn åtte elektroner
Også kalt sammentrekning av oktetten, det er mer vanlig å skje med elementer fra den andre perioden i det periodiske systemet.
Inkludert i dette unntaket er elementer som med mindre enn åtte elektroner i valensskallet allerede blir stabile.
Et eksempel er elementet Beryllium (Be), det blir stabilt med bare fire elektroner i det siste skallet.
Bor (B) og Aluminium (Al) blir stabile med seks elektroner i valensskallet.
Stabile elementer med mer enn åtte elektroner
Også kalt oktett utvidelse, skjer med ikke-metalliske elementer fra tredje periode. Fordi de har flere elektronskall, har de også flere orbitaler tilgjengelig for å motta elektroner.
Denne situasjonen oppstår med fosfor (P) og svovel (S). Fosfor kan motta opptil 10 elektroner og svovel 12 elektroner.
Les også:
- elektronegativitet
- elektropositivitet
- Periodiske tabell
