Elektronisk distribusjon: hva er det og eksempler

Elektronfordeling eller elektronkonfigurasjon slik kjemiske elementer er ordnet med tanke på antall elektroner de har og deres nærhet til atomkjernen.

Elektronisk trinnvis distribusjon

Etter at flere atommodeller dukket opp, foreslo Bohr-modellen å organisere elektrosfæren i baner.

Elektronene er organisert og distribuert gjennom de elektroniske lagene, noen er nærmere kjernen og andre lenger borte.

Jo lenger borte fra kjernen, jo mer energi har elektronene

Deretter kom de 7 elektroniske lagene (K, L, M, N, O, P og Q), som er representert av de horisontale linjene nummerert 1 til 7 i det periodiske systemet.

Elementer på de samme linjene har samme maksimale antall elektroner og også de samme energinivåene.

Dermed er det mulig å observere at elektroner er i energinivåer og undernivåer. Så hver har en viss mengde energi.

Energinivå	Elektronisk lag	Maksimalt antall elektroner
1°	K	2
2°	L	8
3°	M	18
4°	N	32
5°	O	32
6°	P	18
7°	Spørsmål	8

DE valenssjikt det er det siste elektroniske laget, det vil si det ytterste laget av atomet. I følge Oktettregel, atomer har en tendens til å stabilisere seg og bli nøytrale.

Dette skjer når de har samme mengde protoner og nøytroner, med åtte elektroner i det siste elektronskallet.

Senere dukket energinivåene opp, representert med små bokstaver s, p, d, f. Hvert delnivå støtter maksimalt antall elektroner:

undernivåer	Maksimalt antall elektroner
s	2
P	6
d	10
f	14

Pauling-diagram

Den amerikanske kjemikeren Linus Carl Pauling (1901-1994) studerte atomstrukturer og utviklet et skjema som fortsatt brukes i dag.

Pauling fant en måte å sette alle energinivåene i stigende rekkefølge ved å bruke den diagonale retningen. Ordningen ble kjent som Pauling-diagram.

Linus Pauling-diagram

Stigende rekkefølge: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Merk at tallet som er angitt foran energinivået tilsvarer energinivået.

For eksempel i 1s²:

• s indikerer energinivået
• 1 indikerer det første nivået, plassert på lag K
• eksponent 2 angir antall elektroner i dette undernivået

Hvordan gjøre elektronisk distribusjon?

For å bedre forstå den elektroniske distribusjonsprosessen, se på den løste øvelsen nedenfor.

1. Gjør den elektroniske fordelingen av elementet Iron (Fe) som har atomnummer 26 (Z = 26):

Når du bruker Linus Pauling-diagrammet, krysses diagonalene i retningen som er angitt i modellen. Energinivåene er fylt med maksimalt antall elektroner per elektronskall, til elementets 26 elektroner er fullført.

For å gjøre distribusjonen, ta hensyn til det totale antallet elektroner i hvert undernivå og i de respektive elektroniske lagene:

K - s²
L - 2s² 2p⁶
M - 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
N - 4s²

Merk at det ikke var nødvendig å utføre elektronisk fordeling i alle lag, da atomnummeret til jern er 26.

Dermed er den elektroniske distribusjonen av dette elementet representert som følger: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Summen av eksponenttallene utgjør 26, det vil si det totale antallet elektroner som er tilstede i jernatomet.

Hvis den elektroniske fordelingen er indikert med lag, blir den representert som følger: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.

Benytt anledningen til å teste kunnskapen din i Øvelser om elektronisk distribusjon.

På periodiske tabell, dette vises som følger:

Elektronisk distribusjon av jern på det periodiske systemet

Les også:

• Elektronisk tilhørighet
• Kvantetall
• Øvelser på det periodiske systemet
• Øvelser i å organisere det periodiske systemet