Електролизата е процес, широко използван от химическата промишленост, тъй като позволява да се получи вещества, които не съществуват безплатно в природата, като хлор, йод, сода каустик други.
Електролизата е противоположната на клетката, в която електричеството се получава чрез окислително-възстановителни реакции, тоест химичната енергия се трансформира в електрическа енергия. Вече при електролизата електричеството се използва за производство на окислително-възстановителни реакции и химическа енергия.
Оттук произходът на името му, бидейки това електро означава "електрически ток" и лизис означава "почивка". Точно това се случва, електрическият ток нарушава или разлага веществото, което му е подложено.
Батерията е спонтанен процес, електролиза, обаче, това е неспонтанен процес, което трябва да се стартира посредством електрически ток.
Има два вида електролиза: a огнена и във водна среда. В този текст ще разгледаме първия случай.
Разликата между магматичната електролиза и електролизата във водна среда е формата, в която е веществото, което ще бъде подложено на електрически ток.
В случай на магматична електролиза йонното вещество е в течно състояние, тоест разтопено, без присъствието на вода. Думата „огнена“ идва от латинския огнена, което означава "изгаряне, възпаление".При електролизата се използва контейнер, който се нарича a Куба или електролитна клетка, където са монтирани два електрода, през които ще преминава електрическият ток. Електродите могат да бъдат инертен (не се променят по време на електролиза) или активен (Те претърпяват някаква промяна по време на електролиза). Най-използваните са инертите, направени от платина или графит.
След това електродите са свързани към източник на постоянен ток (клетка или батерия). Отрицателният полюс на батерията ще подава електрони към един от електродите, ставайки отрицателно заредени и ще привлича катионите (положителните йони) от разтопеното вещество. Тъй като привлича катиони, този отрицателен електрод се нарича катод. В него катионите получават електрони и редуцират.
Положителният електрод привлича аниони (отрицателни йони) и поради това се нарича анод. Анионите разрязват своите електрони в анода, подложени на окисление.
В батериите положителният електрод се нарича катод, а отрицателният е анод. Тук при електролизата е обратното, анодът е положителният полюс, а катодът е отрицателният полюс. И в двата случая обаче в акумулатора и при електролизата в анода има окисление, а в катода редукция.
Накратко имаме:
Друг важен факт е, че клетката или батерията, използвани за генериране на електрически ток, трябва да имат ddp (потенциална разлика), равна или по-голяма от разликата в потенциала на реакцията.
За да разберете по-добре как протича процесът на електролиза и как той разгражда вещества, произвеждащи важни елементи или прости вещества, прочетете текста Електролиза на магнитния натриев хлорид.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm