Реакции на самонамаляване

НА автоокси-редукция или непропорционална реакция е вид окислително-възстановителна реакция, при която един и същ химичен елемент претърпява окисление и намаляване. Нека разгледаме два примера за този тип реакция и как да ги балансираме с помощта на редокс метода:

1-ви пример:

НА₂^- + Н⁺ → НЕ₃^- + НЕ + Н₂О

• Чрез изчисляване на окислителните числа (NOX) на всички атоми и йони, участващи в реакцията, е възможно да се провери кой е окислил и кой е реагирал:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
НА₂^- + Н⁺ → НЕ₃^- + НЕ + Н₂О

• Имайте предвид, че азотът е видът, който реагира и окислява:

• За да балансираме тази реакция чрез редокс, трябва да свържем NOX с продуктите, а не с реагентите:

НА₃^- = OxNox = 5 - 3 = 2

NO = ∆Nox = 3 - 2 = 1

• Обръщайки ∆NOX по коефициентите, имаме:

НА₃^- = ∆NOX = 2 → 2 ще бъде коефициентът на NO

NO = ∆NOX = 1→ 1 ще бъде коефициентът на NO₃^-

НА₂^- + Н⁺ → 1 НА₃^- + 2 НЕ + Н₂О

• С това вече знаем, че в продукта има 3 N, така че коефициентът на NO₂^- ще бъде 3:

3 НЕ₂^- + Н⁺ → 1 НЕ₃^- + 2 НЕ + Н₂О

• За определяне на коефициентите на H
  ⁺ и от Н₂О, не забравяйте, че броят на получените електрони е равен на същото количество подарени електрони; по този начин зареждането с реагент ще бъде равно на зареждането на продукта. По този начин можем да направим следната схема:

Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

Въз основа на тази информация имаме, че общият заряд на реагентите е равен на х - 3 и продуктът е равен на -1. Както беше посочено, таксите на двамата трябва да бъдат равни. Тъй като вече имаме общото натоварване на продукти, можем да извършим просто изчисление, за да знаем каква ще бъде стойността на x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

По този начин коефициентът на H⁺ е 2 и следователно тази на H₂Ще бъде 1:

3 НЕ₂^- + 2 Н⁺ → 1 НЕ₃^- + 2 NO + 1 H₂О

2-ри пример:

В този случай именно S премина през редукция и окисление едновременно. По този начин, както беше направено по-рано, можем да свържем NOX с продуктите и да обърнем техните стойности, като им присвоим коефициентите:

В₂ S = ∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 ще бъде коефициентът на Na₂ САМО₄

В₂ САМО₄= ∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 ще бъде коефициентът на Na₂ с

В₂ САМО₃→ 2 В₂ Y + 6 В₂ САМО₄

Тъй като във втория крайник има 8 сяри, Na коефициентът₂ САМО₃ ще бъде 8:

8 инча₂ САМО₃→ 2 In₂ S + 6 In₂ САМО₄

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:

FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. „Реакции на самоокисляване“; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.