Сила на киселини. Изследване на силата на киселините

Вие киселини са много важни неорганични вещества за различни клонове на обществото, като промишлеността козметика, производители на безалкохолни напитки, производители на автомобилни батерии, сред много други. Те се определят като вещества, които във вода имат способността да страдат от явлението йонизация, произвеждащ катион (З.₃О⁺) и анион (х^-), както е в следното уравнение:

HX + H₂O → H₃О⁺ + X^-

като киселините имат способността да произвеждат йони във вода, разтворът, който ги съдържа, освен че има кисел вкус, представя като основна характеристика факта, че той провежда електрически ток. Производството на йони се нарича сила и киселините, базирани на този елемент, се класифицират като силни, слаби или умерени.

Наблюдение: присъствието на йони във водата е факторът, който позволява на водата да провежда електрически ток.

Помислете за киселина като силен означава, че във вода той е способен да произвежда голямо количество йони; вече киселината умерен е този, който произвежда количество йони, нито твърде голямо, нито твърде малко; това е

слабот своя страна е този, който произвежда много малко количество йони. Тази описана класификация зависи от вида на киселината, с която имаме работа, дали хидрацид (без кислород в състава си) или оксикиселина (има кислород в състава).

а) Хидрациди

• Единствените хидрати силен те са:

- HCl (солна киселина);

- HBr (бромоводородна киселина);

- Здравей (хидридна киселина).

• Единственият умерен хидрат е HF (флуороводородна киселина).

• Всички други хидрати, които не бяха споменати, са слаби, като например:

- HCN (циановодородна киселина);

- З.₂С (сероводород);

- HNC (изоцианова киселина).

б) Оксикиселини

За да намерите силата на оксикиселината, просто извадете количеството кислород от нейната формула от броя йонизиращи се водороди, налични в киселината:

• Силни: Когато резултатът от изваждането е равен или по-голям от 2. Вижте няколко примера:

- З.₂САМО₄ (сярна киселина)→ 4 - 2 = 2

- З.₄P₂О₇ (пирофосфорна киселина)→ 7 - 4 = 3

• Умерено: Когато резултатът от изваждането е 1. Вижте няколко примера:

- З.₃ПРАХ₄ (фосфорна киселина)→ 4 - 3 = 1

- HClO₂ (хлорна киселина) → 2 - 1 = 1

• Слаба: Когато резултатът от изваждането е 0. Вижте няколко примера:

- З.₃BO₃ (Борна киселина)→ 3 - 3 = 0

- HBrO (хидробромна киселина)→ 1 - 1 = 0

Наблюдение: H₂CO₃ е изключение от правилото за определяне на силата на оксикиселина. Извадете броя на кислородите от броя на водородите, равен на 1, но това е слаба киселина. Този факт е доказан експериментално.

Силата на киселините може да бъде оценена и чрез изчисляване на така наречената степен на йонизация, представена с буквата α. За да изчислите тази степен, просто разделете броя на йонизираните молекули на броя на молекулите, добавени към водата първоначално. След това просто умножете по 100, за да направите процент.

α = не^О на йонизирани молекули
не^О на първоначалните молекули

Вижте пример:

Ако към молекулата на водата се добавят 50 молекули киселина и 20 от тях йонизирани, тогава нейното α е:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Като намерим α, можем да оценим силата на киселината по следния модел:

• Силни: α ≥ 50%

• Умерено: 5%

• Слабо: 5% ≤ α

​
От мен Диого Лопес Диас

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm