Киселините и основите са две химични функции, които се считат за противоположни., това е така, защото свойствата им обикновено са обратни. Например, ако разгледаме присъстващите в ежедневието ни храни, които са кисели, ще видим, че вкусът им като цяло е кисел, както се случва с лимона. Основните храни обаче имат стягащ вкус (който „обвързва“ устата), като зелен банан.
Но идентифицирането на веществото като кисело или основно само по вкус, както и като метод, който има много шансове да се провали, освен това е силно опасно, тъй като има много киселини и основи, които са силни, токсични и дори могат да убият, като киселина. сярна (H2САМО4), използван в автомобилни акумулатори, и натриев хидроксид (NaOH), търговски известен като сода каустик.
По този начин органолептичните свойства (свойства, които засягат сетивата ни, като вкус и мирис) не са тези, които се използват за идентифициране на киселини и основи. Забележете по-долу други свойства на тези органични функции, които служат за тяхното сравнение и разграничаване:
- Разтворимост във вода:
Вие киселини обикновено е добре разтворим във вода, докато повечето бази é неразтворим. Основите на алкални метали са разтворими, основите на алкалоземни метали са слабо разтворими, а основите от други метали са неразтворими (изключение е амониевият хидроксид, NH4ОН, който съществува само във воден разтвор, като барботира амонячния газ във вода и следователно е разтворим в него).
Когато казваме „неразтворим“, имаме предвид, че тези вещества са практически неразтворими, тъй като нито едно вещество не е напълно неразтворимо във вода.
- Структура:
Всички киселините са молекулярни, тоест образувана от ковалентни връзки, в които се споделят електрони. Пример за това е солен газ, който се образува чрез споделяне на двойка електрони между водород и хлор:
вече основите могат да бъдат йонни или молекулярни. Тези с алкални и алкалоземни метали са йонни, а останалите са молекулярни.
Примери:
NaOH: йонна основа, образувана от Na йони+ и о-;
NH4OH: молекулярна основа на амоняк във вода.
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
- Електрическа проводимост:
всичко киселините провеждат електрически ток само когато са разтворени във вода, тъй като когато са във водна среда, те се подлагат на йонизация, тоест освобождават йони.
Пример:
всичко базите също провеждат електрически ток в разтвор., тъй като йонните претърпяват дисоциация (освобождават йоните, които вече съществуват във формулата), а молекулярните се подлагат на йонизация, като реагират с вода и отделят йони. В Алкалните метални основи също провеждат електрически ток, когато са в течно (разтопено) състояние.
- Действие по показатели:
Вие киселинно-алкални показатели са естествени или синтетични вещества, които претърпяват промяна в цвета си при контакт с киселина или основа. Ако киселината накара индикаторът да промени цвета си, основата ще върне индикатора към първоначалния му цвят и обратно.
Например, фенолфталеинът е широко използван киселинно-алкален индикатор и в основна среда той става много интензивно розов; вече в кисела среда, тя става безцветна. Лакмусова хартия също е добър показател, тъй като в киселина става червена; и на една основа тя става синя.
Това също така служи за посочване на разликата в рН, която съществува между киселини и основи.
- PH:
Средата, считана за неутрална, има рН, равно на 7, какъвто е случаят с дестилирана вода.
Киселините имат рН по-малко от 7, Докато основите имат рН по-голямо от 7.
Примери за разтвори с рН, близко до показаното от скалата:
- Взаимно действие:
Когато се поставят в контакт, киселините и основите реагират помежду си, като се неутрализират, тоест правят pH на средата неутрален. Това е така, защото Н катионът+ от киселината реагира с ОН аниона- от основата, образувайки вода. Този тип реакция се нарича a реакция на неутрализация и също така произвежда сол.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
