Понятие за окислително число (NOx). Номер на окисление (Nox)

За йонните съединения оксидационното число (Nox) представлява заряда, който йонът придобива при извършване на йонната връзка.Например, натриевият хлорид е йонно съединение, образувано, когато натрият загуби електрон от хлора; по този начин натрият се превръща в катион с електрически заряд +1, а хлорният анион със заряд -1. Тези стойности представляват съответния им Nox.

Молекулярните съединения обаче нито губят, нито получават електрони, така че се счита, че техният Nox е такъв теоретичният електрически заряд, който елементът би придобил, ако ковалентната връзка трябваше да бъде разкъсана и електронната двойка да остане с по-електроотрицателния елемент. Например, в случай на солна киселина (HCl), хлорът е най-електроотрицателният елемент, така че той би привлякъл по-силно към себе си електронната двойка, споделена с водорода. По този начин имаме, че Nox на хлора е -1 (тъй като има още един електрон, отколкото е бил на водорода), а този на водорода е равен на +1 (тъй като водородът е загубил електрон от хлора).

* За да изтеглите PDF изображението, Натисни тук!

И така, можем да направим следното определение:

В случай на единични йони, Nox е еквивалентен на собствения си електрически заряд. Например:

О^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
В⁺: Nox = +1
Вяра²⁺: Nox = +2
Ал³⁺: Nox = +3

И накрая, в случай на елемент или прости вещества, които са тези, съставени от атоми само на един вид елемент, имаме, че Nox е равен на нула.Някои примери и вещества като това са: O₂, не₂, H₂, Той и т.н.

Освен това Nox показва тенденцията на елемента да се окислява или редуцира, тъй като когато настъпи окисляване (загуба на електрони), Nox се увеличава. В случай на редукция (печалба на електрони) се получава обратното, Nox намалява. За да видите този случай, наблюдавайте реакцията на окисление-редукция на образуването на въглероден диоксид по-долу:

_{0 0 +4-2}
° С_{n (и)} + не_{2 (g)} → n CO_{2 (g)}

Имайте предвид, че тъй като те са елемент (C) и просто вещество (O₂), Nox на реагентите е равен на нула. След реакцията обаче въглеродът е окислен, така че забележете как вашият Nox се е увеличил (от 0 до +4). Кислородът е намален, така че неговият Nox намалява, преминавайки от 0 до -2.

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm