Хипотезата на Авогадро, предложена през 1811 г. от Амедео Авогадро, казва, че:
Равните обеми на всякакви газове при еднакви условия на налягане и температура имат еднакво количество вещества в моловете (молекулите).
Този закон е свързан с моларния обем на газовете.
Понятие за моларен обем на газовете: обем, зает от един мол от който и да е газ, при дадено налягане и температура.
Като се има предвид, че моларният обем за всеки газ е 22,4 L / mol, имаме, че връзката между обема и броя на mol е постоянна:
V = K
н
Уравнението изразява, че 22,4 литра от всеки газ имат 6,02 х 1023 молекули (условия 1 атм и 0 ° С).
Например:
Ако напълним балон с хелий (He) газ, ще имаме обем от 22,4 литра и 6,02 х 1023 газови молекули. Но ако надуем същия балон, докато той заеме същия обем, само с друг газ, водород (H2), например, колко молекули Н2 бихме ли имали? Същата сума = 6,02 х 1023 молекули.
Обемът е практически еднакъв за всеки газ, като се има предвид, че размерът на молекулата на газа е незначителен в сравнение с празното пространство между тях.
От Лирия Алвес
Завършва химия
Училищен отбор на Бразилия
Виж повече! Моларен обем на газовете
Обща химия - Химия - Бразилско училище
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm
