Обемът, зает от газ, е право пропорционален на количеството му молекули (брой молове), като се имат предвид същите условия на температура и налягане.
Забележете на илюстрацията по-горе, и двата контейнера се съдържат с един и същ газ и са подложени на еднакви условия на температура и налягане. Ако намалим броя на бенките от 2 н за не, обемът също намалява: отива от 2V за V.
С това заключаваме, че връзката между обема и броя на бенките е постоянна:
V = K
не
Моларен обем на газовете: обем, зает от един мол от който и да е газ, при дадено налягане и температура.
Моларен обем = 22,4 L / mol
Тази стойност е резултат от експерименти, проведени при нормални условия на температура и налягане (CNTP) - 1 атм и 273 К.
Моларният обем следва Хипотезата на Авогадро (създадена през 1811 г. от Амедео Авогадро), където еднакви обеми от различни газове, при еднаква температура и налягане, имат еднакъв брой бенки.
От Лирия Алвес
Завършва химия
Училищен отбор на Бразилия
Виж повече!
Закон за газовете и аерозолите
Обща химия - Химия - Бразилско училище
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm
