Когато приготвяме воден разтвор на NaCN (натриев цианид), установяваме, че неговото рН е по-голямо от 7, следователно представлява силна основа. Следвайте анализа на хидролизата на тази сол:
Когато добавяте NaCN основа в неутрална среда (вода), това прави разтвора основен (pH> 7).
Класическото уравнение на процеса е:
Продуктите на реакцията са:
NaOH (натриев хидроксид): силна основа
HCN (циановодородна киселина): слаба киселина
Следните две правила са полезни за получаване на уравнението на процеса на хидролиза на солта:
1. Дисоциирайте солта (отделете катиона от аниона)
2. Дисоциирайте силната основа (COH → C + + OH-)
• NaCN, като разтворима сол, се дисоциира:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, тъй като е силна основа, се отделя:
NaOH → Na+ + OH-
По този начин най-правилният начин за представяне на реакцията е:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Обърнете внимание, че хидролизата (разбиването на молекулата през вода) е CN-анион, тоест йонът, идващ от слабата киселина.
Общо уравнение на анионната хидролиза:
Заключение: слабокиселата сол и силната основа придават на разтвора основен характер (pH> 7). Наличието на OH-йон оправдава основната среда.
От Лирия Алвес
Завършва химия
Училищен отбор на Бразилия
Виж повече!
Солна хидролиза на силна киселина и слаба основа
солна хидролиза
Физикохимични - Химия - Бразилско училище
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm