НА константа на НАвогадор е просто количеството или броят на образуванията или елементарните частици (атоми, молекули, йони, електрони, протони), присъстващи в 1 мол на всяка материя (тази, която заема пространство и има маса).
италианският химик Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро (1776-1856) предлага от своите проучвания, че проба от a елемент или вещество, с маса в грамове, числено равна на неговата атомна маса, винаги би имал еднакъв брой обекти или частици.
По този начин за всеки 1 мол от елемента азот ще имаме маса в грамове х, която ще бъде свързана с y брой атоми. Сега, ако имахме 1 мол азотен газ (N2), ще имаме маса в грамове z, свързана с брой y молекули.
1 мол от елемента N = у атоми;
1 мол от N атоми = y протони;
1 мол атоми на N = y електрони;
1 мол атоми на N = y неутрони;
1 мол N2 = y молекули.
За да улеснят разбирането, предложено от Авогадро, учените, имащи технологично развитие, с техника наречени рентгенова дифракция, са успели да определят количеството частици или образувания, присъстващи в мол, чиято стойност е 6,22.1023.
Следователно не Авогадро е определял количеството частици. НА Константата на Авогадро то беше кръстено на него. Най-важното обаче е, че винаги, когато се появява терминът mol, стойността 6.22.1023 трябва да се използва, като например:
1 мол от елемента N = 6.22.1023 атоми;
1 мол от N атоми = 6.22.1023 протони;
1 мол от N атоми = 6.22.1023 електрони;
1 мол от N атоми = 6.22.1023 неутрони;
1 мол N2 = 6,22.1023 молекули.
Освен че се използва по отношение на обекти или частици, можем да използваме и Константата на Авогадро за определяне на масата и обема на пробата. По-долу са дадени някои примери за използване на константата на Avogadro.
1º Пример - (Ufac) В контейнера с 180 g вода има колко молекули вода? Дадено: (H = 1), (O = 16)
а) 3,0 х 1023
б) 6,0 х 1024
в) 6,0 х 1023
г) 3,0 х 1024
д) 3,0 х 1025
Упражнението дава масата на веществото и иска броя на молекулите, присъстващи в него. За да направите това, просто задайте просто правило от три, като приемете, че 1 мол вода има 18 грама и че в тази маса има 6.02.1023 атоми:
Забележка: A моларна маса вода е равно на 18 грама, защото има два мола водородни атоми (всеки с маса 1 g) и 1 mol кислороден атом (с маса = 16 g).
18 g Н2На 6.02.1023 Н молекули2О
180 g Н2Волови молекули на Н2О
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 Н молекули2О
или
x = 6.02.1024 Н молекули2О
2º Пример - (Unirio-RJ) Нормалната концентрация на адреналиновия хормон (C9Н13НА3) в кръвната плазма е 6,0. 10-8 g / L. Колко молекули адреналин се съдържат в 1 литър плазма?
а) 3.6. 1016
б) 2.0. 1014
в) 3.6. 1017
г) 2.0. 1014
д) 2.5. 1018
Упражнението осигурява концентрацията на хормона адреналин и изисква броя на молекулите, присъстващи в литър плазма. За да направите това, просто въведете просто правило от три, като приемете, че 1 мол адреналин има 183 грама и че в тази маса има 6.02.1023 молекули:
Забележка: A моларна маса адреналин е равно на 183 грама, тъй като има 9 мола въглеродни атоми (всеки с маса 12 g), 13 мола въглеродни атоми. водород (всеки с маса 1 g), 1 mol азотни атоми (всеки с маса 14 g) и 3 mol кислородни атоми (с маса 16 g).
183 g С9Н13НА3 6,02.1023 С молекули9Н13НА3
6,0. 10-8 g от С9Н13НА3х С молекули9Н13НА3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 С молекули9Н13НА3
или
x = 1,973.1014 С молекули9Н13НА3
3º Пример - (UFGD-MS) В проба от 1,15 g натрий броят на съществуващите атоми ще бъде равен на: Данни: Na = 23
а) 6.0. 1023
б) 3.0. 1023
в) 6.0. 1022
г) 3.0. 1022
д) 1.0. 1023
Упражнението дава масата на елемента натрий и иска броя на атомите, присъстващи в тази маса. За да направите това, просто задайте просто правило от три, като приемете, че 1 мол има 23 грама и че в тази маса има 6.02.1023 атоми:
23 g Na 6.02.1023 Na атоми
1,15 g Nax Na атоми
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6 923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Na атоми
или
x = 3.01.1022 Na атоми
4º Пример - (Mauá-SP) Като се вземат предвид атомните номера на водорода (1) и кислорода (8), определете броя на електроните в 18 g вода.
О атомно число на атом показва броя на електроните, които има в своите електросфери. Следователно водородът и кислородът, заедно във водната молекула, имат 10 електрона (2 електрона, отнасящи се до 2 водорода и 8 кислорода).
Тъй като електроните са частици на атома, и константата на Авогадро може да се използва за изчисляване на това число, за определяне на броя на електрони в 18 g вода, приемаме, че 1 мол вода има 18 g (2 g за водород и 16 g за кислород) и 6,02.1023 молекули. Поради това:
1 мол Н2O18 g 6.02.1023 молекули х електрони
1 молекула 10 електрона
х.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 електрони
* Кредити за изображения: rook76 / Shutterstock
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
