Определете силата на киселина това е същото като посочване на способността, която това съединение трябва да йонизира, когато се разтвори във вода. Знанието за силата на киселината показва дали концентрацията на хидрониеви йони във водата ще бъде висока или ниска.
Класификация на киселините
относно сила, киселина Може да бъде:
Силна (киселина, която произвежда голямо количество хидрониеви катиони (H3О+) във водата);
Умерена или Полусилна (киселина, която произвежда междинно количество хидрониеви катиони (H3О+) във водата);
Слаба (киселина, която произвежда малко количество хидрониеви катиони (H3О+) във водата).
Сега вижте някои съвети за определяне на силата на киселина:
1-ви съвет: Молекулна формула с киселина
- Ако имаме хидрат (киселина без кислород във формулата му):
Силна киселина: Само HCl, HBr или HI;
Умерена или полусилна киселина: само HF;
Слаба киселина: всеки друг хидроксид.
- Ако имаме оксикиселина (киселина с кислород във формулата):
В този случай трябва да извършим изваждането между броя на кислородите и броя на йонизиращи се водороди присъства в киселинната формула:
x = O - H
Така че, ако x има:
Резултат ≥ 2 → Силна киселина
Резултат = 1 → Умерена или полусилна киселина
ЗАБЕЛЕЖКА: Н киселина3ПРАХ3 има три водорода във формулата, но само два са йонизируеми, така че резултатът ви е 1. Киселината Н3ПРАХ2 има три водорода във формулата, но само един е йонизиращ, така че резултатът му е 1.
Резултат = 0 → Слаба киселина
ЗАБЕЛЕЖКА: Н киселина2CO3, дори с резултат 1, е изключение, тъй като е слабо.
Примери:
Н2с
Това е слаба киселина, тъй като не е от силните хидра киселини (HCL, HBr и HI) и не е умерената хидра киселина (HF).
Н3ПРАХ4
Това е умерена киселина, тъй като тъй като е оксикиселина, при изваждането между броя на кислородите (4) и броя на водородите (3) резултатът е 1.
Н4P2О7
Това е силна киселина, тъй като тъй като е оксикиселина, при изваждането между броя на кислородите (7) и броя на водородите (4) резултатът е 3.
2-ри съвет: степен на йонизация (α)
Степента на йонизация показва процента на киселинна йонизация при разтваряне във вода. Това е връзката, установена между броя на йонизираните молекули и броя на първоначалните киселинни молекули:
α = брой йонизирани молекули
брой изходни молекули
След като извършим разделението между броя на молекулите, трябва да умножим резултата по 100, за да намерим процента на йонизация. С това, ако:
α ≥ 50% → Силна киселина
50% 5% → Умерена или полусилна киселина
α ≤ 5% → Слаба киселина
Пример: 50 молекули от определена HX киселина бяха добавени към водата, но само 20 молекули бяха дисоциирани.
α = брой йонизирани молекули
брой изходни молекули
α = 20
50
α = 0,4
Тъй като трябва да умножим α по 100, имаме:
α = 0,4.100
α = 40% - умерена киселина
3-ти съвет: Постоянна йонизация (Ki)
За киселина имаме следното йонизационно уравнение общ:
HX + H2O → H3О+ + X-
Неговата йонизационна константа (Ki) е връзката между концентрациите на продукта и моларната концентрация на киселина:
Ki = [H3О+].[Х-]
[HX]
ЗАБЕЛЕЖКА: Водата не влиза в израза, защото за йонизация трябва да присъства, тоест е константа в процеса.
Анализирайки израза, можем да видим, че концентрацията на хидроний [H3О+] е в числителя, а концентрацията на киселина [HX] е в знаменателя. По този начин, колкото по-голяма е концентрацията на хидроний, толкова по-голяма е стойността на Ki.
Чрез Ki на киселина можем да разберем дали в средата има твърде много хидронии и обратно. За да класифицираме киселината, ще вземем предвид следната справка:
Ki> 10-3 → Силна киселина
Ki = 10-3 или 10-4 → Умерена или полусилна киселина
Ki ≤ 10-5 → Слаба киселина
Примери:
Сярна киселина (H2САМО4) - Ki = 1.2.10-2
Това е силна киселина, защото нейното Ki е по-голямо от 10-3.
Азотна киселина (HNO2) - Ki = 4.10-4 → Умерена киселина
Това е умерена киселина, тъй като Ki е 10-4.
циановодородна киселина (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Това е слаба киселина, защото нейното Ki е по-малко от 10-5.
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm
