Едно обратима реакция това се случва, когато е възможно продуктите да се трансформират обратно в реактиви. Този вид реакция идва химичен баланс когато скоростта на развитие на директната реакция, т.е. реакцията с консумация на реагенти и образуване на продукти се случва със същата скорост като обратната реакция - образуване на реагенти и консумация на продукти.
Този тип балансирани реакции се наблюдават много в ежедневието. Пример е какво се случва в пещерите, при образуването на така наречените сталактити и сталагмити.
Подземните води са подложени на високо налягане, така че съдържат големи количества въглероден диоксид (CO2 (g)) разтворени в него. При преминаване през почви, които съдържат варовик (CaCO3 (и)), този карбонат се разтваря и се образуват пещери, съгласно реакцията по-долу:
CaCO3 (и) + СО2 (g) + Н2О(1) → Ca2+(тук) + 2 HCO-3 (aq)
Въпреки това, карбонатните и калциевите йони могат да реагират, като отново се утаяват като калциев карбонат. Това се доказва от реакцията:
Тук2+(тук) + 2 HCO-3 (aq)→ CaCO3 (и) + СО2 (g) + Н2О(1)
Както може би сте забелязали, едната реакция е точно обратната на другата: реагентите се превръщат в продукти, а продуктите - в реагенти. И така, можем да представим тази реакция в баланс, както следва:
CaCO3 (и) + СО2 (aq) + Н2О(1)
Тук2+(тук) + 2 HCO-3 (aq)
Бавното и непрекъснато изхвърляне на карбонатите от минерализираните капки от покрива на пещерите текат, водата им се изпарява и има отделяне на CO2. Така че химическият баланс се измества в обратна посока (на образуването на реагенти), следователно CaCO3 (и) се формира, т.е. сталактити на покрива на пещерите. При падане капката все още е разтворила карбоната, който се отлага върху дъното на пещерата, образувайки сталагмити.
Вода с варовик, капеща за образуване на сталактити и сталагмити
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm
