Смесване на разтвори с възникване на химични реакции

За да настъпи химическа реакция в смес от разтвори, техните разтворени вещества не трябва да са еднакви, тъй като реакцията протича между тях.

В лабораториите и химическата промишленост повечето смеси се получават от възникването на реакции и поради това е от съществено значение да се знае стехиометрията на тези реакции. Това означава да се знае как да се приравнят реакциите и да се знае делът в броя на моловете на реагентите и продуктите, който се дава от коефициентите на балансираното уравнение.

Ако знаем тези подробности, ще можем да определим дали крайният разтвор е неутрален, киселинен или основен, както и да можем да определим концентрацията в мол / л на продукта.

За да разберете как се случва това, вижте пример за реакция между киселина и основа:

• Смесете между 30 ml натриев хидроксид (NaOH) при 0,7 mol / L и 70 ml солна киселина (HCl) при 0,3 mol / L.

Реакцията, която протича, е следната:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H₂О

Имайте предвид, че съотношението на реакцията е 1: 1. Нека да видим дали сместа също е в това съотношение и да определим дали е неутрална, кисела или основна смес. За това е необходимо да се намерят mol (n) числата на реагентите:

не_NaOH = М_NaOH. V_NaOH
не_NaOH = 0,7 mol / L. 0,03 л
не_NaOH = 0,021 мола

не_HCI = М_HCI. V_HCI
не_HCI = 0,3 mol / L. 0,07 л
не_HCI = 0,021 мола

Така че имаме:

1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H₂О
Съотношение: 1 mol 1 mol 1 mol
Брой мол: 0,021 мол 0,021 мол 0,021 мол

Това означава, че реакцията отговаря на стехиометричното съотношение, оставайки неутрална, тъй като няма излишък на киселина или основа.

Концентрацията в mol / L (M) на образуваната сол може да се намери по формулата по-долу, като се помни, че обемът на разтвора е сумата от обемите киселина и основа (30 ml + 70 ml = 100 ml = 0.1 L ):

М = не
V

М = 0,021mol
0,1 л

М = 0,21 mol / L

Ако обаче смесим по-голямо количество NaOH със същото количество HCl, ще видим, че броят на бенките NaOH няма да се подчини на стехиометричното съотношение, оставайки в излишък. По този начин бихме знаели, че крайното решение ще представи основен характер.

Тази концепция се използва широко в техника, наречена титруване, при който концентрацията на неизвестен разтвор се определя от реакцията му (с помощта на индикатор) с разтвор с известна концентрация.

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm