За да настъпи химическа реакция в смес от разтвори, техните разтворени вещества не трябва да са еднакви, тъй като реакцията протича между тях.
В лабораториите и химическата промишленост повечето смеси се получават от възникването на реакции и поради това е от съществено значение да се знае стехиометрията на тези реакции. Това означава да се знае как да се приравнят реакциите и да се знае делът в броя на моловете на реагентите и продуктите, който се дава от коефициентите на балансираното уравнение.
Ако знаем тези подробности, ще можем да определим дали крайният разтвор е неутрален, киселинен или основен, както и да можем да определим концентрацията в мол / л на продукта.
За да разберете как се случва това, вижте пример за реакция между киселина и основа:
• Смесете между 30 ml натриев хидроксид (NaOH) при 0,7 mol / L и 70 ml солна киселина (HCl) при 0,3 mol / L.
Реакцията, която протича, е следната:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2О
Имайте предвид, че съотношението на реакцията е 1: 1. Нека да видим дали сместа също е в това съотношение и да определим дали е неутрална, кисела или основна смес. За това е необходимо да се намерят mol (n) числата на реагентите:
неNaOH = МNaOH. VNaOH
неNaOH = 0,7 mol / L. 0,03 л
неNaOH = 0,021 мола
неHCI = МHCI. VHCI
неHCI = 0,3 mol / L. 0,07 л
неHCI = 0,021 мола
Така че имаме:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2О
Съотношение: 1 mol 1 mol 1 mol
Брой мол: 0,021 мол 0,021 мол 0,021 мол
Това означава, че реакцията отговаря на стехиометричното съотношение, оставайки неутрална, тъй като няма излишък на киселина или основа.
Концентрацията в mol / L (M) на образуваната сол може да се намери по формулата по-долу, като се помни, че обемът на разтвора е сумата от обемите киселина и основа (30 ml + 70 ml = 100 ml = 0.1 L ):
М = не
V
М = 0,021mol
0,1 л
М = 0,21 mol / L
Ако обаче смесим по-голямо количество NaOH със същото количество HCl, ще видим, че броят на бенките NaOH няма да се подчини на стехиометричното съотношение, оставайки в излишък. По този начин бихме знаели, че крайното решение ще представи основен характер.
Тази концепция се използва широко в техника, наречена титруване, при който концентрацията на неизвестен разтвор се определя от реакцията му (с помощта на индикатор) с разтвор с известна концентрация.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm
