Киселинните оксиди са оксидите, които при взаимодействие с вода произвеждат киселина като продукт. При взаимодействие с основа продуктите ще бъдат сол и вода.
Тези съединения обикновено имат ковалентен характер, тоест те са молекулярни, разтворими във вода и образувани най-вече от неметали, които са елементи с висока електроотрицателност. Когато се образуват от метали, те имат високи окислителни числа (електрически заряд).
Примери:
CO2, САМО2, САМО3, P2О5, Cl2О6, НА2, не2О4, не2О5и т.н.
Следва обща схема на характерни реакции за киселинни оксиди и пример:
Киселинни оксиди, реагиращи с вода и с основа
Наричат се още киселинни оксиди анхидриди, защото тази дума идва от гръцки анхидрос, което означава "без вода", а киселинните оксиди могат да се считат за „безводна киселина“.
Свойства и приложения на някои киселинни оксиди:
• Въглероден диоксид (въглероден диоксид) - CO2:
Това съединение се използва като газ в безалкохолни напитки и в минерални води, тъй като, когато е подложено на високо налягане, става разтворимо във вода. Той произвежда кисела среда в тези продукти, тъй като е киселинен оксид, който реагира с вода, произвеждайки киселина, съгласно реакцията по-долу:
Под 78 ° C той е в твърдо състояние и е известен като сух лед, който получава името си, защото външният му вид наподобява лед. често, но не се топи, преминавайки в течно състояние при стайна температура, но преминава в състояние на пара, т.е. сублимира. По този начин тази функция се използва като живописен ресурс в концерти, филми, театри, партита и т.н.
Въглеродният диоксид е киселинен оксид
Намира се и в атмосферата в резултат на дишането на човека, изгарянето на изкопаеми горива (въглища, петролни продукти, алкохол и др.) И горски пожари. По този начин той е един от отговорните за киселинните дъждове.
• Сярни оксиди - SO2 и така3
Тези оксиди присъстват и в атмосферата от естествен и изкуствен произход. Естественото се получава чрез вулканични изригвания и разлагане на растения и животни. Изкуственото съответства на най-голямото количество от тези оксиди в атмосферата, каквито са изхвърлени чрез изгаряне на изкопаеми горива, главно дизелово масло, което съдържа сяра като напр примес.
Серен диоксид (SO2) реагира с кислород от атмосферата, образувайки серен триоксид (SO3). Когато този последен оксид реагира с дъждовна вода, се образува сярна киселина, която е много силна и причинява щети.
• Изгаряне на сяра от горива: S + O2 → OS2
• Преобразуване на SO2 в SO3: SO2 + ½2 → OS3
Реакции на SO2 и SO3 с вода, даваща киселини: SO2 + Н2O → H2САМО3
САМО3 + Н2O → H2САМО4
• азотни тетроксиди (азотно-азотен анхидрид) - N2О4
Това съединение има точка на кипене 22 ° C, има жълт цвят и е доста летливо. Образува се в атмосферата чрез окисляване на азота и може да бъде в течна форма, под формата на димер на моноазотен диоксид или азотен оксид (NO2). Над тази температура той приема формата на NO2:
н2О4 ↔ НЕ2
Това е изключително токсичен газ и вдишването му е фатално. Използва се и в състава на ракетните горива.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
