осмоскопия е съвместна собственост (другите са тоноскопия, ебулиоскопия и криоскопия), който изучава появата на осмоза между два разтвора с различни концентрации, единият от които е по-концентриран от другия.
Забележка: Колигативни свойства възникват, когато към разтворител се добави нелетливо разтворено вещество.
Като осмоскопия изучаване на осмоза, от съществено значение е да се знае Какво е това явление. За целта ще използваме разтворите по-долу, които са разделени от полупропусклива мембрана:
Представяне на разтвори, които имат различни концентрации
Забелязва се, че разтвор 1 съдържа концентрация от 5 g / L и обем от 500 ml, докато разтвор 2 има концентрация 50 g / L и обем 100 ml, разделени от мембрана полупропусклив. Разтвор 2 е по-концентриран от разтвор 1 и поради това между тях трябва да възникне осмоза.
Осмозата трябва непременно да се случи от разтвор 1 до разтвор 2, тъй като разтвор 1 е по-малко концентриран. По време на тази поява част от разтворителя пресича полупропускливата мембрана, правейки обема на разтвора 2 увеличаване и обемът на разтвор 1 намалява, докато двата разтвора започнат да имат еднаква концентрация, т.е. изотония.
Промяна във височината на разтвори 1 и 2 поради появата на осмоза
Забележка: Изотоничните среди са тези, чиято концентрация е равна.
Според осмоскопия, се осъществява осмоза, тъй като максималното налягане на парите на разтворителя в по-слабо концентрирания разтвор е по-голямо от това на разтворителя в по-концентрирания разтвор. Сега, ако искаме да предотвратим появата на осмоза, просто упражнете натиск върху най-концентрирания разтвор:
Представяне на изпълнението на натиск върху най-концентрирания разтвор
Този натиск, който се упражнява върху най-концентрирания разтвор за блокиране или дори обратна осмоза, се нарича осмотичното налягане и се представя със символа π. Той трябва да бъде право пропорционален на концентрацията на разтвора.
Възможни интерпретации на осмотичното налягане
Според заключенията на осмоскопия, всеки разтвор има осмотично налягане, тъй като това е свързано с концентрацията, характеристика, присъстваща във всеки разтвор.
Когато сравняваме един носител или едно решение с друго, можем да използваме следните термини:
Хипертонична: когато едната среда има осмотично налягане, по-голямо от другата;
хипотонична: когато една среда има осмотично налягане по-ниско от другото;
Изотонична: когато двете среди или разтвори имат еднакво осмотично налягане.
По този начин, при сравняване на осмотичното налягане на два разтвора A и B, представени от πНА и πБ., можем да кажем, че:
Ако осмотичното налягане на A и B е равно, средата или разтворите ще бъдат изотонични:
πНА = πБ.
Ако осмотичното налягане на A е по-голямо от осмотичното налягане на B, средата A ще бъде хипертонична спрямо B:
πНА> πБ.
Ако осмотичното налягане на B е по-ниско от осмотичното налягане на A, средата B ще бъде хипотонична спрямо B:
πБ.< πНА
Формула за изчисляване на осмотичното налягане
π = M.R.T
В тази формула:
π = е осмотичното налягане
M = е концентрация в mol / L
R = е общата газова константа (0,082 за налягане в атм; 62.3 за налягане в mmHg)
T = температура в Келвин
Тъй като концентрацията в mol / L има определена формула, както е показано по-долу:
М = м1
М1.V
Можем да го заменим във формулата на осмотичното налягане:
π = м1.R.T
М1.V
Забележка: Ако разтвореното вещество, присъстващо в разтвора, е йонно, трябва да използваме Корекционен коефициент на Van't Hoff (i) в израза на изчислението на осмотичното налягане:
π = M.R.T.i
Пример за изчисление на осмотичното налягане
Пример: (UF-PA) Разтвор, съдържащ 2 mg нов антибиотик, в 10 ml вода, при 25 ° C, произвежда осмотично налягане от 0,298 mmHg. И така, молекулната маса на този антибиотик е приблизително:
а) 3000
б) 5200
в) 7500
г) 12500
д) 15300
Данните, предоставени от упражнението, са:
π = 0,298 mmHg
Т = 25 ОC или 298 K (след добавяне с 273)
м1 = 2 mg или 0,002 g (след разделяне на 1000)
V = 10 ml или 0,01 L (след разделяне на 1000)
R = 62.3 mmHg
За да решите това упражнение, просто приложете наличните данни в израза за изчисляване на осмотичното налягане, както следва:
π = м1.R.T
М1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
М1.0,01
0,298. М.1.0,01 = 37,1308
0,00298. М.1 = 37,1308
М1 = 37,1308
0,00298
М1 = 12460 u
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm