Закон за скоростта на химичните реакции. закон на скоростта

НА Закон за скоростта на реакцията свързва скоростта на химична трансформация с концентрациите на реагентите в количество вещество (mol / L), което може да се заяви, както следва:

Закон за скоростта за химична реакция

Например, помислете за следната обща реакция:

aA + bB → cC + dD

Да кажем, че увеличаваме концентрацията на реагентите А и В, какво ще се случи със скоростта на реакцията? Е, тъй като количеството на реактивните частици ще се увеличава в същото пространство, ще има по-ефективни сблъсъци между тях, което ще доведе до увеличаване на скоростта на развитие на реакцията. Което означава, че ще увеличи скоростта ви.

Следователно скоростта на реакцията е право пропорционална на концентрацията на реагентите. Това обаче зависи и от температурата. Следователно имаме следното математическо уравнение, което представлява закона за скоростта на реакцията:

Уравнение на скоростта на реакцията

На какво:

v = скорост на реакцията;
k = константа, която зависи само от стойността на температурата;
α и β = експоненти, определени експериментално.

Едва когато реакцията е елементарна, тоест тя протича в една стъпка, степенните показатели са точно равни на коефициентите на балансираното химично уравнение:

v = k. [THE]The. [B]Б.. В други случаи обаче подходящата сила, до която трябва да се повиши концентрацията на всеки реагент, трябва да бъде определена експериментално.

Законът за скоростта на реакциите се нарича много имена, ето няколко: Закон за масовото действие, уравнение на бързината, кинетичен закон на реакцията и закон на Гулдберг-Уааг.

Помислете за пример за прилагане на този закон:

Помислете за следната елементарна реакция:

2 НС1 (ж) → H2 (g) + Cl2 (g)

а) Напишете уравнението за скоростта на тази реакция;

б) Чрез експерименти в таблицата по-долу са отбелязани скоростта на тази реакция на разлагане на хлороводородния газ и концентрацията на този реагент при постоянна температура 25 ° C:

Таблица с концентрация и скорост на реакция

Въз основа на това определете характерната константа на скоростта на тази реакция при споменатата температура.

Резолюция:

The) v = k. [HCl]2

б) v = k. [HCl]2
k = __v___
[HCl]2
k = 1,01. 10-3 мол. L-1. мин-1
0,01 mol. L-1
k = 1,01. 10-1 мин-1

За да разрешите буквата „b“, можете да използвате данните на всеки от експериментите, че получената стойност ще бъде еднаква.

Но какво, ако реакцията не е елементарна? Как ще бъде възможно да се разрешат подобни въпроси при неелементарни реакции? За да разберете как, прочетете Закона за скоростта за неелементарни реакции.


От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm

Къде се намира най-дългият плаж в света?

Къде се намира най-дългият плаж в света?

Ако сте запалени по плажовете и търсите уникални преживявания в контакт с природата, трябва да по...

read more
The Last Of Us в реалния живот: къщата му беше буквално НАХЛЕДНАТА от гъби; знам повече

The Last Of Us в реалния живот: къщата му беше буквално НАХЛЕДНАТА от гъби; знам повече

Преди две години журналистът и дизайнер Жоао Брици нае апартамент в квартал Катете в Рио де Жаней...

read more
Картографиране на Марс: учените създават карта за космически мисии и бъдещето на човечеството

Картографиране на Марс: учените създават карта за космически мисии и бъдещето на човечеството

Планетата Марс вече е нещо повече от обект на вдъхновение за филми. Няколко земни космически аген...

read more