Закон за скоростта на химичните реакции. закон на скоростта

protection click fraud

НА Закон за скоростта на реакцията свързва скоростта на химична трансформация с концентрациите на реагентите в количество вещество (mol / L), което може да се заяви, както следва:

Закон за скоростта за химична реакция

Например, помислете за следната обща реакция:

aA + bB → cC + dD

Да кажем, че увеличаваме концентрацията на реагентите А и В, какво ще се случи със скоростта на реакцията? Е, тъй като количеството на реактивните частици ще се увеличава в същото пространство, ще има по-ефективни сблъсъци между тях, което ще доведе до увеличаване на скоростта на развитие на реакцията. Което означава, че ще увеличи скоростта ви.

Следователно скоростта на реакцията е право пропорционална на концентрацията на реагентите. Това обаче зависи и от температурата. Следователно имаме следното математическо уравнение, което представлява закона за скоростта на реакцията:

Уравнение на скоростта на реакцията

На какво:

v = скорост на реакцията;
k = константа, която зависи само от стойността на температурата;
α и β = експоненти, определени експериментално.

Едва когато реакцията е елементарна, тоест тя протича в една стъпка, степенните показатели са точно равни на коефициентите на балансираното химично уравнение:

instagram story viewer
v = k. [THE]The. [B]Б.. В други случаи обаче подходящата сила, до която трябва да се повиши концентрацията на всеки реагент, трябва да бъде определена експериментално.

Законът за скоростта на реакциите се нарича много имена, ето няколко: Закон за масовото действие, уравнение на бързината, кинетичен закон на реакцията и закон на Гулдберг-Уааг.

Помислете за пример за прилагане на този закон:

Помислете за следната елементарна реакция:

2 НС1 (ж) → H2 (g) + Cl2 (g)

а) Напишете уравнението за скоростта на тази реакция;

б) Чрез експерименти в таблицата по-долу са отбелязани скоростта на тази реакция на разлагане на хлороводородния газ и концентрацията на този реагент при постоянна температура 25 ° C:

Таблица с концентрация и скорост на реакция

Въз основа на това определете характерната константа на скоростта на тази реакция при споменатата температура.

Резолюция:

The) v = k. [HCl]2

б) v = k. [HCl]2
k = __v___
[HCl]2
k = 1,01. 10-3 мол. L-1. мин-1
0,01 mol. L-1
k = 1,01. 10-1 мин-1

За да разрешите буквата „b“, можете да използвате данните на всеки от експериментите, че получената стойност ще бъде еднаква.

Но какво, ако реакцията не е елементарна? Как ще бъде възможно да се разрешат подобни въпроси при неелементарни реакции? За да разберете как, прочетете Закона за скоростта за неелементарни реакции.


От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm

Teachs.ru

Пощенска стачка: кои щати ще бъдат засегнати от стачката?

Новините, публикувани тази сряда (22), могат да усложнят покупките за бразилските потребители sex...

read more

Вече безполезните умения на поколението, родено преди 1990 г

Членовете на Поколение X, сега консолидирани като антики сред бързите промени в обществото, носят...

read more

Илон Мъск е най-богатият човек през 2023 г., но откъде идва богатството му?

През 2023 г. френският милиардер Бернар Арно зае позицията на най-богатия човек в света. През юни...

read more
instagram viewer