Заобиколени сме от газови смеси, а не от изолирани газове. Въздухът, който дишаме, е пример за смес от различни газове, като основните са азотът (N2), което съответства на около 80% от въздуха; и кислород (O2), което е почти 20%.
Тъй като те присъстват толкова много в нашето ежедневие, е необходимо да се анализират две важни количества, когато става въпрос за газови смеси, които са: парциално налягане и частичен обем. След това ще бъдат обяснени и двете:
1. Частично налягане на газовете:
Парциалното налягане на даден газ е налягането, което би оказал, ако е сам, при същите условия на температура и обем като сместа.
Според Далтън сумата от парциалните налягания на газовете, които образуват сместа, води до общото налягане (p) на сместа. Например, ако налягането на въздуха е 1,0 атм, парциалното налягане на N2 ще бъде 0,8 (80% от общото налягане) и парциалното налягане на O2 ще бъде равно на 0,2% (20% от общото налягане на сместа).
Този Закон на Далтън се показва и от частта в количеството на веществото (X). Тази фракция в случай на азот се дава от 0,8 mol.
1,0 mol
Pн2= p. хн2
Pн2= 1,0 атм. 0,8 = 0,8 атм.
Можете също така да изчислите всяко парциално налягане, като използвате уравнението за състоянието на газа:
Уравнение на състоянието на газовете: PV = nRT
Определяне на N парциално налягане2:Pн2. V = nн2 . RT
2. Частичен обем на газовете:
Подобно на парциалното налягане, частичният обем съответства на обема, който даден газ заема при условията на температура и налягане на сместа.
НАЗаконът на Амагат казва сумата от частичните обеми е равна на общия обем, както и случая с натиск, видян по-рано. Поради тази причина използваме уравнението на състоянието за газовете, с единствената разлика, че сега поставяме частичния обем на газа, а не налягането:
П. Vн2= пн2 . RT
Също така е възможно да се изчисли частичният обем на всеки газов компонент на сместа посредством фракцията в количество вещество.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm