НА енталпия (H) може да се определи като енергийно съдържание на всеки материал или като обща енергия на дадена система. На практика обаче не е възможно да се определи енталпията на дадено вещество. И така, това, което обикновено се измерва, е вариация на енталпия 
Тук ще анализираме вариацията на енталпията в екзотермичните реакции (думата „екзо“ идва от гръцки и означава „навън, излязъл, излязъл“), които са тези реакции, при които има отделяне на топлина. Във всекидневния живот има много примери за тези реакции, като горене и смесване на негасена вар с вода.
В тези случаи вариацията на енталпията 
ще бъде точно количеството отделена топлина, дадено от стойността на крайната енталпия минус първоначалната енталпия (Hе - З.i) или, тъй като е реакция, енталпийната стойност на продуктите минус тази на реагентите (НP - З.R).
С отделянето на топлина се губи енергия. По този начин общата енергия на системата намалява, така че енталпията на продуктите винаги ще бъде по-ниска от от реагентите, така че варирането на енталпията в екзотермичните реакции винаги ще бъде отрицателно, по-малко от нула
Като се има предвид обща екзотермична реакция:
| A → B + топлина |
Това може да бъде изразено с помощта на диаграма на енталпията като тази по-долу:
Изгарянето на водороден газ, с образуването на течна вода, става с отделянето на енергия. Стойността на вариацията на енталпията на системата в тази реакция се дава от:
2ч2 (g) + O2 (g) → 2Н2О(1)
= - 572 kJ
Вашата диаграма ще бъде представена по следния начин:
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm