THE стронций, символ Sr и атомно число 38, това е алкалоземен метал, сив на цвят, чието химическо поведение е подобно на останалите елементи от група 2. Въпреки че е един от най-присъстващите елементи в земната кора, са известни малко стронциеви руди.
През предишните десетилетия имаше голямо търсене на стронций, т.к беше приложен в електронно-лъчеви тръби на класически цветни тръбни телевизори. Въпреки това, приемането на по-модерни модели с плосък панел значително намали търсенето на този метал. Днес най-голямото му приложение е в пиротехниката, поради характерния червен пламък, който се получава при изгаряне.
Прочетете също: Франций — свойства на този алкален метал от седмия период на периодичната таблица
стронций резюме
Това е алкалоземен метал със сивкав цвят.
В своята метална форма той е ковък, пластичен и доста крехък.
Химичното му поведение понякога наподобява алкалния метал натрий, At.
Въпреки че е 15-ият най-разпространен елемент, са известни малко руди на стронций.
Основните му руди са селестит и стронцианит.
Голяма част от стронция се използва при производството на фойерверки.
Стронций имаше голяма полза при производството на тръбни телевизори.
Той наподобява калция в човешкото тяло, отлагайки се в костите.
Свойства на стронций
символ: Г-н.
атомно число: 38.
атомна маса: 87,62 c.m.u
Точка на сливане: 767°С.
Точка на кипене: 1384°С.
Електронно разпространение: [Kr] 5s2.
електроотрицателност: 0,95.
химическа серия: алкалоземен метал, група 2, представителен елемент, s-блок.
Характеристики на стронция
Стронцийът е алкалоземен метал на сивкаво оцветяване, ковък, пластичен и доста крехък. При контакт с въздух, лъскавата повърхност на стронциевия металик бързо потъмнява.
Химичното поведение на стронция наподобява алкалния метал натрий, Na, въпреки че е малко по-малко реактивен. Например, стронций реагира с вода и киселини, образувайки газ H2, както е показано в следващата реакция.
Г-н (и) + Х2O (l) → SrO (s) + H2 (ж)
Друга прилика с натрия се крие в разтварянето му в амоняк, NH3, течност, която генерира син разтвор.
При нагряване, подобно на останалите елементи от група 2, Стронцийът е в състояние да реагира с газовете кислород и азот, в допълнение към сярата (S8) и халогени, както е показано по-долу.
2 г-н + О2 → 2 г-н
3 г-н + Н2 → г-н3Не2
8 г-н + С8 → 8 г-н.
г-н + X2 → MrX2 X = F, Cl, Br, I
Въпреки това, подобно на калция и бария, той се различава от два по-леки алкалоземни метала, берилий и магнезий, в реакцията с газообразен водород, H2. Докато по-тежките алкалоземни метали (Ca, Sr и Ba) реагират при нагряване с H2 да образуват а хидрид (като например SrH2), магнезият и берилият изискват други експериментални условия за това.
Получаване на стронций
Въпреки че стронций е един от най-разпространените елементи в земната кора, на 15-то място, с около 340 ppm, Известни са малко стронциеви руди. Най-често срещаните са целестит (SrSO4) и стронцианит (SrCO3). Вие Основните производители на този метал са:
Испания (86 хил. тона през 2020 г.);
Китай (50 хиляди тона през 2020 г.);
Мексико (38 хиляди тона през 2020 г.);
Иран (35 хиляди тона през 2020 г.).
Прочетете също: Въглеродът е един от най-разпространените елементи във Вселената
Приложения на стронций
Понастоящем, около 30% от произведения стронций е предназначен за използване в пиротехниката. Това е така, защото този метал има много характерен червен пламък, описан като пурпурно, алено или пурпурно.
В промишленото приложение стронциевият карбонат се синтерова (пулверизира и нагрява) с железен оксид. за образуване на феритни (или керамични) магнити, използвани в магнити за хладилник, високоговорители и малки двигатели електрически. Стронциев титанат, SrTiO3, се използва като диамантен симулатор, докато стронциевият хлорид, SrCl2, се използва в пасти за зъби за чувствителни зъби.
Може да се каже, че на Търсенето на стронций на пазара варира значително през годините.. Това е така, защото SrO, стронциев оксид, е бил използван в електронно-лъчевите тръби на старите тръбни телевизори. Целта му беше да блокира рентгеновите емисии върху предното стъкло, без да нарушава прозрачността. Появата на телевизори с плосък екран обаче на практика прекрати използването на стронций в телевизорите. В момента има само малка проба от стронциев карбонат, SrCO3, се използва в тези устройства.
предпазни мерки със стронций
В Човешкото тяло, стронций се усвоява подобно на калция, съседът му в група 2, в повечето случаи се отлага в костите. Това прави стронция доста безвреден и дори е проучена възможността за използване на стронций за профилактика и лечение на костни заболявания като остеопороза.
Тази прилика с калция обаче прави неговия радиоактивен изотоп по-голям полуживот (90Sr), произведен в ядрени реактори и при деленето на уран, опасен агент, който причинява рак на костите. Въпреки това, в контролирани количества, този изотоп, заедно с изотопа 89Сър, може да се използва при лъчева терапия на костите.
Прочетете също: Олово — свойства на този тежък метал с широка приложимост
история на стронция
THE Името стронций се отнася до шотландското село Strontian (Sròn an t-Sìthein), като по този начин е единственият елемент, наречен на място в Обединеното кралство. През 1790 г. северноирландецът Адаир Крауфорд забелязал, че рудите, добивани от оловните мини на Стронтиан, които са били продавани като „аерирани барити“, те всъщност са имали различни свойства от бариеви руди, познати дотогава тогава.
Това е потвърдено от химиците Фридрих Габриел Сулцер през 1791 г. и Томас Чарлз Хоуп през 1793 г., които назовават минерала стронцианит. стронцианит) и stroncita (от англ стронтит), съответно.
вече стронция е изолиран за първи път от Хъмфри Дейви през 1808 г, използвайки техника на електролиза използван от Якоб Берцелиус и Магнумс Мартин аф Понтин за производство на калций.
Дейви използва метода, за да изолира четири алкалоземни метала, които той нарече барий, стронций, калций и магнезий (сега известни като магнезий).
Решени упражнения върху стронций
Въпрос 1
(Enem 2019) Радиоактивното замърсяване обхваща повече от 200 нуклида, като от гледна точка на въздействието върху околната среда се открояват цезий-137 и стронций-90. Най-големият принос на антропогенните радионуклиди за морската среда има през 50-те и 60-те години на миналия век в резултат на ядрени опити, проведени в атмосферата. Стронций-90 може да се натрупва в живите организми и хранителните вериги и поради сходството си химикал, може да участва в карбонатното равновесие и да замести калция в различни биологични процеси.
ФИГЕИРА, Р. ° С. L.; Куня, И. аз Л. Замърсяване на океаните от антропогенни радионуклиди. Нова химия, бр. 21, 1998 (адаптиран).
При влизане в хранителна верига от коя част е човекът, в коя тъкан на човешкия организъм ще се натрупва предимно стронций-90?
а) Хрущялна.
б) сангвиник.
в) Мускул.
г) Нервна.
д) Кост.
Отговор
Тъй като стронций-90 има химическо сходство с калция в много биологични процеси, може дори да го замени в състава на костите, тъканта с най-високо съдържание на калций, което имаме в тялото човек. Следователно шаблонът е буквата Е.
въпрос 2
(Unesp 2014)
Водата, събрана във Фукушима през 2013 г., разкрива рекордна радиоактивност
Компанията, отговаряща за експлоатацията на атомната електроцентрала Фукушима, Tokyo Electric Power (Tepco), съобщи, че водните проби, събрани в централата през юли 2013 г., съдържат рекордно ниво на радиоактивност, пет пъти по-високо от първоначално откритото. THE tepco обясни, че ново измерване разкри, че течността, събрана от наблюдателен кладенец между реактори 1 и 2 в централата, съдържа рекордно ниво на радиоактивния изотоп стронций-90.
(www.folha.uol.com.br. Адаптиран.)
Стронцийът, поради химическото си поведение, подобно на това на калция, може да го замени в зъбите и костите на хората. В случай на радиоактивния изотоп Sr-90, това заместване може да бъде вредно за здравето. Помислете за атомните номера на Sr = 38 и Ca = 20. Правилно е да се твърди, че сходството на химичното поведение между калция и стронция възниква, защото
а) имат приблизително същия атомен радиус и следователно могат лесно да се заменят при образуването на съединения.
б) имат еднакъв брой електрони и следователно могат лесно да бъдат разменени при образуването на съединения.
в) заемат една и съща група в Периодичната класификация, така че имат еднакъв брой валентни електрони и образуват катиони със същия заряд.
г) се намират в същия период като Периодичната класификация.
д) те са два представителни метала и следователно имат еднакви химични свойства.
Отговор
Калцият и стронций са част от една и съща група на периодичната класификация, имащи химическо сходство, следствие от наличието на същия брой електрони във валентната обвивка и образуването на катиони на същото зареждане. Така шаблонът е буквата C.
Буквата А е неправилна, тъй като и двете нямат близки атомни радиуси, тъй като са с различни периоди. Радиусът на стронция е значително по-голям от този на калция.
Буквата B е неправилна, тъй като и двете нямат еднакъв брой електрони.
Буквата D е неправилна, тъй като и двете не са в един и същи период на периодичната класификация, а в една и съща група.
Буквата E е неправилна, тъй като въпреки че са представителни метали, това не гарантира, че и двата имат еднакви химични свойства.
От Стефано Араужо Новаис
Учител по химия
