Въглеродът има четири електрона във валентната си обвивка, което означава, че може да образува четири връзки, така че да може да се присъедини към други атоми. като: Н, О, N, Cl. Това свойство, което въглеродът притежава, обяснява разнообразието от органични съединения, които съществуват в природата, поради което се казва, че въглеродът е четиривалентна.
През 1874 г. Van’t Hoff и Le Bel създават пространствен модел за въглерод. В такъв модел въглеродните атоми са представени от правилни тетраедри, като въглеродът заема центъра на тетраедъра и четирите му валентности съответстват на четирите му върха.
Пространствена формула на въглерода.
В този модел различните видове връзки, които възникват между въглеродните атоми, бяха представени, както следва:
на) проста връзка - тетраедрите са свързани с връх (единична връзка);
б) Двойна връзка - тетраедрите са съединени от два върха (ръб);
в) Тройна връзка - тетраедрите са съединени от три върха (едно лице);
Еволюцията на атомния модел показа, че атомът има ядро и електросфера, което даде възможност за появата на нови модели за да обясни връзките, направени от въглерода: през 1915 г. Луис представи ново предложение за свързване на атомите на въглерод. Според Луис, атомите са свързани чрез електронни двойки във валентния слой. Това представяне се нарича електронна формула на Луис, а типът връзка, в който атомите се свързват чрез електронни двойки, е известен като ковалентна връзка.
Електронна формула на Луис
По-голямата част от органичните молекули са триизмерни, така че има нужда от използване на модели, които показват не само структурата, но и геометрията. Следователно пространствената формула е по-подходяща за разбиране на структурата на въглерода.
От Лирия Алвес
Завършил химия
Училищен отбор на Бразилия
Органична химия - Химия - Бразилско училище
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm