Нитратите са неорганични съединения, които съдържат аниона NO3-.
Азотът е семейство 15, има 5 електрона във валентната обвивка и трябва да направи три ковалентни връзки (с споделяне на електрони) да има осем електрона във валентната обвивка и по този начин да има стабилен. Въпреки това, всеки кислород има 6 електрона в последната обвивка и следователно всеки от атомите му трябва да направи две връзки, за да бъде стабилен.
И така, в нитратния анион азотът е централният елемент, който прави двойна връзка с един от кислородите, който е стабилен, единична връзка с единия от другите два кислорода, а с другия ковалентна връзка дателен падеж. Това означава, че един от кислородите не е стабилен и трябва да получи още 1 електрон, което дава общ заряд, равен на -1. С дативния азот прави връзка повече, отколкото би могъл да направи, дарявайки един от своите електрони, получавайки заряд, равен на +1. Вижте по-долу структурата на този анион:
Този анион може да получи електрон и да образува електрически неутрално съединение, неорганична сол. Всички тези съединения са разтворими във вода.
Основните приложения на нитратите са в лекарства, като вазодилататори при лечението на ангина пекторис (болка в причинено от ниско снабдяване с кислород от притока на кръв към сърдечния мускул) и еректилна дисфункция мъжки. Те също се използват в торове и експлозиви, както ще бъде споменато по-късно.
Нитратите могат да бъдат получени чрез реакция на неутрализация на азотна киселина (HNO).3) с някаква основа. Вижте примера по-долу, където се образува магнезиев нитрат:
HNO3 + Mg(OH)2 → Mg (НЕ3)2+ H2О
Три основни примера за този тип съединение са натриев нитрат (NaNO3), калиев нитрат (KNO3) и амониев нитрат (NH4В3). Във всички тези случаи катионите (Na+,К+ и NH4+) осигуряват 1 електрон на нитратен анион. Но в действителност тези противоположни заряди се привличат един друг и образуват добре дефинирани йонни клъстери, които са кристалните решетки. По този начин нитратите обикновено са кристални твърди вещества, както е показано по-долу в случая на натриев нитрат:
Това съединение се използва при производството на торове, но е известно главно като Чилийска селитра, тъй като в чилийските пустини има големи залежи от него. Преобразува се в калиев нитрат, който се използва за направата на черен барут, използван в различни оръжия и експлозиви.
Както натриевият нитрат, така и калиевият нитрат се наричат "солетра", като се използват широко като консерванти с цвета на консервирани и пушени меса, както и в някои храни за придаване на по-голямо усещане за ситост. Консумацията му обаче причинява сериозни щети на здравето, тъй като тези нитрати могат да бъдат трансформирани от бактериите от организма в нитрити и по-късно в нитрозамини, които са канцерогенни, причинявайки главно ракови заболявания в стомах. Нитритите също превръщат хемоглобините в кръвта, което ги прави неспособни да пренасят кислород.
Основните причини за прекомерен прием на нитрати са използването на азотни торове при отглеждането на зеленчуци.
Селитрата също е опасна, защото повишава концентрацията на натриеви йони в тялото, което може да причини сърдечни проблеми като високо кръвно налягане.
О амониев нитрат използва се също като тор и експлозив и дори е използван с мазут при терористичната атака срещу сградите на Световния търговски център на 11 септември 2001 г.
Атаката срещу Световния търговски център използва амониев нитрат*
* Авторски права на изображението: Дан Хауел и Shutterstock.com
От Дженифър Фогаса
Завършил химия