Реакции с повече от едно окисление и/или редукция. Окисление и редукция

Основната отличителна черта на редокс реакциите е, че едновременно един химически вид губи електрони (чрез окисляване), а друг получава електрони (чрез редукция).

Въпреки това, при определени реакции е възможно да се наблюдава, че има не само окисление и/или редукция. По-долу е даден пример:

SnS + HCl + HNO3 → SnCl4 + S + NO + H2О

Изчислявайки числата на окисление (Nox) на всички атоми в тази реакция, както се преподава в текста „Определяне на окислителното число (Nox)“, имаме:

+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2
SnS + HCl + HNO3 → SnCl4 + S + NO + H2О

Да проверим сега коивещества претърпяха вариации в техните Nox и следователно, които се окисляват и редуцират:

Реакция, включваща две окисления

Имайте предвид, че са настъпили две окисления. И така, в такъв случай, как да балансираме химическото уравнение?

Едно важно нещо, което трябва да имате предвид, което се отнася за всички редокс реакции, е, че броят на отдадените електрони винаги трябва да е равен на броя на получените електрони.

Ето защо, за да балансирате този тип реакция, следвайте същите правила, установени в текста "

Редокс балансиране“, обаче само с една промяна: определянето на вариацията на Nox (∆Nox) на видовете, генерирали двете окисления (SnS), ще бъде сумата от двете ∆Nox, което ще ни даде общата стойност на загубените електрони:

  • SnS: ∆Общ Nox = (∆Nox SnCl4) + (∆Nox S)
    SnS: ∆Общо NOx = 2 + 2 = 4
  • HNO3: ∆Nox = 3

И така, можем да продължим със следните стъпки за балансиране:

  • SnS: ∆Общ NOx = 4 → 4 ще бъде коефициентът на HNO3;
  • HNO3: ∆Nox = 3 → 3 ще бъде коефициентът на SnS.

3 SnS + HCl + 4 HNO3 → SnCl4 + S + NO + H2О

Продължаване на балансирането чрез пробен метод:

  • Тъй като имате 3 Sn и 3 S в 1-ви член, това също ще бъдат вашите коефициенти във 2-ри член:

3 SnS + HCl + 4 HNO33 SnCl4 + 3 Y+NO+H2О

  • С това 2-ри член остана с 12 Cl (3. 4 = 12), така че 12 ще бъде коефициентът на веществото, в което Cl се намира в 1-ви член, който е HCl:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO3 → 3 SnCl4 + 3 S + NO +H2О

  • Сега имаме 16 H в 1-ви член (12 + 4 = 16), следователно коефициентът на H2O ще бъде равно на 8, защото 8, умножено по водородния индекс, който е 2, дава 16:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO3 → 3 SnCl4 + 3 S + NO +8Х2О

  • Освен това в 1-ви член също има 4 N, така че 4 също ще бъде коефициентът на N във 2-ри член:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO3 → 3 SnCl4 + 3 S + 4 NO +8 H2О

Имайте предвид, че количеството кислород в 1-ви крайник (3. 4 = 12) е равно на общото количество на този елемент във 2-ри крайник (4 + 8 = 12). Така че реакцията е балансирана.


От Дженифър Фогаса
Завършил химия

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm

Вредно ли е кафето, охладено до стайна температура?

За много хора няма нищо по-хубаво от едно горещо кафе в началото на деня или в края на следобеда....

read more

Значението на насочването на идеи в управлението на бизнеса

Необходимо е бизнес управлението да се извършва по холистичен начин, като се вземат предвид факто...

read more
Упражнения върху пропорционални отсечки

Упражнения върху пропорционални отсечки

Когато отношението на две отсечки е равно на отношението на други две отсечки, те се наричат проп...

read more