изпълняват изчисляване на енталпия на реакция това означава да се определи вариацията на енергията, възникнала от смесването на реагентите до образуването на продуктите. В уравнението по-долу имаме представяне на реагентите и продуктите
A + B → C + D
A + B = Реагенти
C + D = Продукти
Всеки участник в реакцията има енталпия (H), тоест всеки участник има определено количество енергия. В хода на реакцията връзките между реагентите се разрушават и се образуват връзки между атомите на продуктите. По този начин по време на химическата реакция се установява енергийна промяна.
За да се определи изчисляването на енталпията на дадена реакция, първо е необходимо да се знаят индивидуалните енталпии на всеки от участниците. Обикновено упражненията винаги дават стойностите на енталпията на реагентите и продуктите. Например:
ZnS+O2 → ZnO + SO2
ХZnS = - 49,23 Kcal/mol
ХO2 = 0 Kcal/mol
ХZnO = - 83,24 Kcal/mol
ХSO2 = - 70,994 Kcal/mol
Ако имахме просто вещество, стойността на енталпията би била нула. Трябва обаче да се отбележи, че ако простото вещество е алотроп в реакцията, трябва да внимаваме да знаем дали имаме работа с най-стабилния алотроп на химичния елемент, който образува това вещество. О
алотроп по-стабилен винаги има енталпия нула, така че упражнението няма да изпълни тази индикация. Вижте таблица с елементите, които образуват алотропи и тези, които са по-стабилни:
ЗАБЕЛЕЖКА: Най-стабилната алотропна форма на елемента показва веществото, което се среща в по-голямо количество в природата.
Изчисляването на енталпията на реакцията обикновено се нарича вариация на енталпията и винаги се представя с акронима ∆Х. Тъй като това е вариация, изчисляването на енталпията на реакцията включва изваждане на енталпията на продуктите от енталпията на реагентите:
∆Н = НЗА - ХР
Изчисляването на вариацията на енталпията ни позволява да определим дали реакцията е ендотермична или екзотермична. Ако резултатът е отрицателен, реакцията ще бъде екзотермична; ако резултатът е положителен, реакцията ще бъде ендотермична.
∆H = - (екзотермичен)
∆H = + (ендотермичен)
При изчисляване на вариацията на енталпията на реакция е много важно да сме много обърнете внимание на баланса, тъй като стойностите на енталпията, предоставени от упражнението, винаги са изразени в мол. По този начин, ако участникът в реакцията има повече от един мол, трябва да умножим стойността му на енталпията по количеството му, изразено в балансирането. Вижте пример:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
Забелязваме, че коефициентите, които балансират уравнението, са 2, 3, 2 и 2. По този начин стойностите на енталпията на всеки от участниците ще бъдат:
ХZnS = - 49,23. 2 = - 98,46 Kcal/mol
ХO2 = 0. 3 = 0 Kcal/mol
ХZnO = - 83,24. 2 = - 166,48 Kcal/mol
ХSO2 = - 70,994. 2 = - 141,988 Kcal/mol
От тези данни можем да изчислим вариацията на енталпията на реакцията. Струва си да се помни, че стойностите на продуктите трябва да се съберат, както и тези на реагентите:
∆Н = НЗА - ХР
∆H = [(-166,48) + (-141,998)] - [(-98,46) + 0]
∆H = (- 308,468) - (-98,46)
∆H = -308,468 + 98,46
∆H = - 210,008 Kcal/mol
ЗАБЕЛЕЖКА: Тъй като резултатът е отрицателен, тази реакция е екзотермична.
Сега следвайте резолюцията на вестибуларно упражнение за изчисляване на енталпията на реакция:
(UFMS) Стойността на H за балансираното уравнение по-долу е: Данни: HAg2S = - 32,6 KJ/mol, HH2O = - 285,8 KJ/mol, HH2S = - 20,6 KJ/mol,
2 аг2S + 2 H2O → 4 Ag + 2 H2S + O2
а) 485,6 KJ
б) 495,6 KJ
в) 585,6 KJ
г) 595,6 KJ
д) 600 KJ
Данните, предоставени от упражненията са:
ЗАБЕЛЕЖКА: Как да имаме O2 в уравнението, което е най-стабилният алотроп на кислорода, неговата енталпия е 0 KJ. Тъй като Ag е просто вещество, неговата енталпия е на стойност 0 KJ.
ХAg2S = - 32,6 KJ/mol
ХH2O = - 285,8 KJ/mol
ХH2S = - 20,6 KJ/mol
Като вземем предвид баланса, трябва да умножим коефициента по енталпията на всеки от участниците:
ХAg2S = - 32,6. 2 = - 65,2 KJ
ХH2O = - 285,8. 2 = - 571,6 KJ
ХH2S = - 20,6. 2 = - 41,2 KJ
ХO2 = 0. 1 = 0 KJ
ХAg = 0. 4 = 0 KJ
И накрая, просто използвайте данните във формулата за вариация на енталпията:
∆H = HЗА - ХР
∆H = [(0) + (-41,2) + 0] - [(-65,2) + (-571,6)]
∆H = (-41,2) - (-636,8)
∆H = -41,2 + 636,8
∆H = 595,6 Kcal/mol
Тъй като резултатът от вариацията е положителен, реакцията е ендотермична.
От мен Диого Лопес Диаш
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-entalpia-uma-reacao.htm