Разреждането се състои в добавяне на разтворител към разтвор, без да се променя количеството на разтвореното вещество.
При разреждане количеството разтворител и обемът на разтвора се увеличават, докато количеството на разтвореното вещество остава същото. В резултат на това концентрацията на разтвора намалява.
Не забравяйте, че разтворът е хомогенна смес от разтворител и разтворено вещество.
Разреждането е често срещан ежедневен процес. Например, когато добавяме вода към някой почистващ продукт, като дезинфектанти, за да стане по-малко концентриран.
Друг пример е приготвянето на сокове от индустриализирани концентрати. На етикета на продукта е посочено количеството вода, което трябва да се добави, което прави сока по-малко концентриран.
За да разберем процеса на разреждане, трябва да знаем разтвора в началния момент и след добавянето на разтворител:
- Първоначална концентрация: Ci = m1 / Vi
- Крайна концентрация: Cf = m1 / Vf
Където:
Ci / Cf = начална концентрация / крайна концентрация
m1 = маса на разтвореното вещество
Vi / Vf = първоначален обем / краен обем
Като се има предвид, че масата на разтвореното вещество не се променя по време на разреждането, имаме следното уравнение: Ci.Vi = Cf.Vf
За да придобиете повече знания, не забравяйте да прочетете следните текстове:
- Разтворено вещество и разтворител
- Концентрация на разтвори
Решени упражнения
1. При разреждане на 100 ml разтвор с концентрация, равна на 15 g / L, до крайния обем от 150 ml, новата концентрация ще бъде?
Резолюция:
Ci.Vi = Cf.Vf
15. 100 = Вижте 150
Cf = 1500/150
Cf = 10g / L
2. 200 ml воден разтвор на глюкоза с концентрация 60 g / L се добавят към 300 ml разтвор на глюкоза с концентрация 120 g / L. Концентрацията на крайния разтвор ще бъде:
С1. V1 + C2. V2 = Вж. Vf
60. 200 + 120. 300 = Вижте 500
Cf = 96 g / L
Прочетете също:
- химически разтвори
- Хомогенни и хетерогенни смеси
- Титруване
Упражнения
1. (UFV - MG) По отношение на разреден разтвор можем да заявим, че:
а) Винаги има два компонента.
б) Има много разтворено вещество и малко разтворител.
в) Има ниска концентрация на разтворени вещества.
г) Има висока моларност.
д) Винаги има повече от два компонента.
в) Има ниска концентрация на разтворени вещества.
2. (UEL) 200 ml разтвор на калиев хидроксид с концентрация 5g / L се смесват с 300 ml разтвор от същата основа с концентрация 4g / L. Концентрацията в g / L на крайния разтвор е:
а) 0,5
б) 1.1
в) 2.2
г) 3.3
д) 4.4
д) 4.4
