Изотопи, изобари и изотони

Вие изотопи, изобари и изотони са класификации на атомите на химичните елементи, присъстващи в периодичната таблица, според количеството протони, електрони и неутрони, присъстващи във всеки един от тях.

По този начин изотопите са елементи, които имат еднакъв брой протони, изобарите имат еднакъв брой маса, докато изотопите имат еднакъв брой неутрони.

Важно е да се подчертае, че протони (p) имат положителен заряд, електрони (д), отрицателен заряд и неутрони (n), нямат заряд (неутралност) и според структурата на атомите, протоните и неутроните са концентрирани в ядрото, докато електроните са разположени в електросферата, т.е. около ядро.

Химичен елемент

Всеки химичен елемент на периодичната таблица е представен със символ, например H (водород), където отгоре е посочено масовото число (A), докато атомният номер (Z) е разположен в долната част на символа, например: _zЗ.^НА

Атомен номер (Z)

О атомно число (Z) представлява количеството протони, присъстващи във всеки атом.

По този начин броят на протоните е равен на броя на електроните (

p = и), тъй като атомът отговаря на електрически неутрална частица, тоест със същия брой противоположни заряди: положително заредени протони и отрицателно заредени електрони.

Масов номер (A)

О масово число (А) на всеки атом, съответства на сумата от протони и неутрони (A = p + n) присъства в ядрото на елемента.

Важно е да се отбележи, че електронът, тъй като има незначителна маса, тоест 1836 пъти по-малък спрямо протоните и неутроните, не е включен в сумата от масите на химичните елементи. Поради тази причина масовото число не съвпада с действителната или действителната маса на атома.

изотопи

Изотопите (изотопия) са атоми на същия химичен елемент, които имат един и същ атомен номер (Z) и различни масови числа (A).

Изобари

Изобарите (изобарии) са атоми на различни химични елементи, които имат същото масово число (A) и различни атомни номера (Z).

Изотони

Изотоните (изотония) са атоми на различни химични елементи, които имат различни атомни номера (Z), различни масови числа (A) и същия брой неутрони.

Упражнения

• Според представянето на химичните елементи по-долу, калций (Ca), калий (K) и аргон (Ar) можем ли да ги класифицираме като изотопи, изотони или изобари?

₂₀Тук⁴⁰, ₁₉К⁴⁰, ₁₈Въздух⁴⁰

Ако в представянето на химичния елемент, масовото число съответства на сумата от протони и неутрони (A = p + n) в горното представяне имайте предвид, че числата, появяващи се в горната част на буквата, са равни: 40.

Така се стига до извода, че калцият, калий и аргон са елементи изобари тъй като те имат същото масово число (A) и различни атомни номера (Z), представени от числата, разположени в долната част на елемента (20, 19, 18).

• Според класификацията на химичните елементи (изотопи, изобари и изотони), групирайте показаните атоми:

₉₀НА²³², ₉₁Б.²³⁴, ₉₀° С²³³, ₉₂д²³³, ₉₃И²³⁴.

Обърнете внимание, че всички горепосочени елементи имат масовото число и атомното число, но нямат неутронното число. По този начин, за да бъдат групирани според химическата класификация (изотопи, изобари и изотони), броят на неутроните, присъстващи във всеки елемент, трябва да бъде изчислен по формулата (A = p + n):

Елемент А: ₉₀НА²³²

A = p + n

232 = 90 + n

232 - 90 = п

142 = п

Елемент Б: ₉₁Б.²³⁴

A = p + n

234 = 91 + п

234 - 91 = n

143 = п

Елемент В: ₉₀° С²³³

A = p + n

233 = 90 + n

143 = п

Елемент Г: ₉₂д²³³

A = p + n

233 = 92 + n

141 = п

Елемент Е: ₉₃И²³⁴

A = p + n

234 = 93 + n

141 = п

Скоро,

1. Елементите ₉₀НА²³² и ₉₀° С²³³ те са изотопи тъй като те имат един и същ атомен номер и различни масови числа;
2. Елементите (₉₁Б.²³⁴ и ₉₃И²³⁴) и (₉₀° С²³³ и ₉₂д²³³) те са изобари тъй като имат едно и също масово число и различни атомни числа;
3. Елементите (₉₁Б.²³⁴ и ₉₀° С²³³) и (₉₂д²³³ и ₉₃И²³⁴) те са изотони защото имат еднакъв брой неутрони и различни масови числа и атомни числа.

Прочети Атомна маса.