О Атомен модел Dalton представя веществата като съставени от малки частици, наречени атоми. Атомът, предложен от Далтън, би бил сферична, масивна и неделима частица.
В своите постулати ученият твърди, че атомите на различни елементи имат различни свойства, но всички атоми на един и същи елемент са абсолютно еднакви.
В химичните промени атомът участва като цяло. Атомите не се променят, когато образуват химични съединения. Те не могат да бъдат създадени или унищожени.
Изследването на атмосферата
Систематичното изследване на атмосферата е довело Далтън до атомната теория на материята. Ученият е взел стотици проби от въздух от различни места в Англия, от планини, долини, град и провинция.
След анализа той заключи, че въздухът има същия състав. Това разтревожи Далтън.
Защо по-тежкият въглероден диоксид не остава на дъното? Защо газовете бяха толкова смесени?
Далтън, който не беше голям експериментатор, се опита да провери въпроса в лабораторията. Той постави флакон с тежък газ на масата и обърна флакон с лек газ, така че устата на флаконите да се докоснат. Скоро газовете бяха напълно смесени.
Далтън обясни този факт, като посочи това, което стана известно като теория на парциалното налягане:
"Частиците на даден газ не отблъскват тези на друг газ, а само тези от своя род."
Това доведе до предположението, че газът се състои от много малки частици, разделени една от друга на големи разстояния.
Далтън дефинира химията и химичния анализ. Според него всичко, което химията може да направи, е да разделя частиците една от друга или да ги свързва заедно.
Тези частици бяха за него неразрушимите части от материята, които съставляваха всички вещества. И всъщност те останаха неразрушими до откриването на радиоактивността и разрушаването на атомите.
Знанието колко от всяко вещество трябва да влезе в даден процес, за да се получи необходимото количество съединение, е от първостепенно значение за всеки химик.
Чрез проби и грешки Далтън е този, който използва така събраните данни, за да получи относителното тегло на крайните частици. извика днес от атомно тегло.
Грешките на Далтън са резултат от неправилни лабораторни техники. Той установи техните атомни тегла, като присвои тегло едно на частиците водород.
Той каза, че "прост" водород се комбинира с "единичен" кислород и произвежда водно съединение.
Теглото на кислорода е седем пъти повече от това на водорода, така че относителното тегло на кислородните частици е седем пъти по-голямо от това на водорода.
Той не знаеше, че са необходими два водородни атома, за да се комбинират с кислород, и направи грешка при претеглянето на веществата.
За да обясни комбинацията от неговия „прост“, той нарисува малки кръгове с различни централни символи за атома на всеки елемент. Атомният модел на Далтън или атомната теория на Далтън скоро е приет от всички негови колеги учени.
Научете повече за Атом.
Кой беше Далтън?
Джон Далтън е английски химик, метеоролог и физик, роден в Игълсфийлд, Англия, на 6 септември 1766 г. и починал през 1844 г.
Избран е в Академията на науките. Печели медала на Кралското общество на Англия през 1826 година. Той откри аномалията в цветното зрение, тъй като страдаше от този дефект, наречен сега цветна слепота.
Получете повече знания със следното съдържание:
- Атомни модели
- Еволюция на атомните модели
- Thomson Atomic Model
- Атомният модел на Ръдърфорд
- Атомният модел на Бор
- Упражнения по атомни модели
