Правилна алтернатива: г) броят на протоните в атомното ядро.
Периодичната таблица организира известните химични елементи според броя на протоните в ядрото на атома, който съответства на атомния номер на елемента.
Например натрият (Na) има атомен номер 11, тъй като в ядрото на неговия атом има 11 протона.
Правилна алтернатива: б) поднивото, което заема най-енергийният електрон.
В Периодичната система могат да се видят представителните елементи в краищата, които съответстват на групи 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. В представителните елементи най-енергийният електрон се намира в s или p подниво.
Проверете електронното разпределение на първия елемент от всяка група, класифицирана като представителна.
| Група | елемент | електронно разпределение |
| Група 1 | 3Прочети | 1s2 2с1 |
| Група 2 | 4бъда | 1s2 2с2 |
група 13 |
5Б. | 1s2 2 секунди2 2P1 |
| Група 14 | 6° С | 1s2 2 секунди2 2P2 |
| група 15 | 7н | 1s2 2 секунди2 2P3 |
| Група 16 | 8О | 1s2 2 секунди2 2P4 |
| Група 17 | 9F | 1s2 2 секунди2 2P5 |
| Група 18 | 2той | 1с2 |
В преходните елементи, които се намират в центъра на таблицата, от групи 3 до 12, най-енергийният електрон се намира в d нивото, класифицирано като вътрешният преход или f, което съответства на външния преход, са лантанидите и актиноидите, разположени в две линии под останалите. елементи.
Правилна алтернатива: в) подобни свойства.
Наблюдавайки сходните физични и химични свойства на химичните елементи, беше възможно да ги групирате в семейства на периодичната таблица. Днес IUPAC препоръчва групирането на елементи, които съответстват на вертикалните линии на таблицата, да се нарича група.
Тези подобни характеристики се случват, защото елементите от една и съща група имат еднакъв брой валентни електрони. Вижте примера за група 1 или семейство алкални метали.
| Група 1 | Eletronic разпространение |
|---|---|
| 3Прочети | 2-1 |
| 11В | 2-8-1 |
| 19К | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87О | 2-8-18-32-18-8-1 |
Една от основните характеристики на тази група е способността на елементите да реагират с вода и да образуват хидроксиди, като LiOH и NaOH.
Правилна алтернатива: c) C, H, O и N
а) ГРЕШНО. Въпреки че борът (B) и йодът (I) не са метали, ванадий (V) и калий (k) са.
б) ГРЕШНО. От тези елементи само аргонът (Ar) не е метал. Цезий (Cs), барий (Ba) и алуминий (Al) са.
в) ПРАВИЛНО. Въглеродът (С), водородът (Н), кислородът (О) и азотът (N) не са метали. Въпреки че водородът е разположен вляво в таблицата, над лития в група 1, той не е част от тази група.
г) ГРЕШНО. Неон (Ne), ксенон (Xe), германий (Ge) са неметали. Церий (Ce) е метал.
Правилна алтернатива: в) във възходящ ред на атомния номер.
Ранните опити за групиране на химични елементи се основават на масата на атомите. Текущата периодична таблица обаче представя елементите във възходящ ред на атомно число.
Атомният радиус и електроотрицателността са периодични свойства, тоест те варират, когато атомното число се увеличава или намалява.
Правилна алтернатива: в) хоризонталните линии съответстват на периоди, а вертикалните линии са семейства от елементи.
а) ГРЕШНО. Най-пълната таблица е създадена от Менделеев, но именно Хенри Монсели е реорганизирал таблицата, предложена от Менделеев, във възходящ ред на атомния номер.
б) ГРЕШНО. Представителните елементи са разположени в s блокове, групи 1 и 2 и p блок, групи 13 до 18.
в) ПРАВИЛНО. Хоризонталните линии, от 1 до 7, са периодите на периодичната таблица и съответстват на броя на запълнените или полупълнените енергийни нива. 18-те вертикални линии са групи или семейства, които обединяват елементи с подобни свойства.
г) ГРЕШНО. Повечето елементи от периодичната таблица са метали и са разположени в центъра и вляво.
Правилна алтернатива: г) I.б; II.a; III.e; IV.c; V.d
Правилната връзка между семействата и елементите в периодичната таблица е:
I.b. Алкални метали: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).
II.a. Алкалоземни метали: берилий (Be), магнезий (Mg), калций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra).
III.e. Халкогени: кислород (O), сяра (S), селен (Se), телур (Te), полоний (Po), livermory (Lv).
IV.c. Халогени: флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астатин (At) и тенесин (Ts).
В.д. Благородни газове: хелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn) и оганесезон (Og).
Правилна алтернатива: в) благороден газ.
Извършвайки електронното разпределение е възможно да се знае местоположението на елемент в периодичната таблица. Тъй като атомният номер на елемента е 10, то той има 10 протона в ядрото и следователно 10 електрона в електросферата.
1s2 2 секунди2 2р6
Имайте предвид, че основният атом на елемента има само две обвивки, а най-външната обвивка има 8 електрона. Следователно можем да кажем, че елементът е благороден газ. При проверка на периодичната таблица ще открием, че това е елементът неон (Ne).
Правилна алтернатива: г) Халогени и благородни газове.
Халогените имат ns конфигурация2 np5 във валентния слой. Вижте примерите:
Флуор: 9F: 1s2 2 секунди2 2р5
Хлор: 17Cl: 1s2 2 секунди2 2р6 3 секунди2 3p5
Благородните газове, от друга страна, имат ns конфигурация2 np6:
Неон: 10Ne: 1s22 секунди2 2р6
Аргон: 18Въздух: 1 сек2 2 секунди2 2р63 секунди2 3p6
Изключение от тази група е хелийът, който, тъй като има само 2 електрона, има 1s конфигурация2.
Отговор: Магнезий (Mg), Калций (Ca), Въглерод (C), Азот (N) и Аргон (Ar).
