Ендотермичните и екзотермичните реакции са количества, които измерват количеството топлина (енергия), погълната и отделена по време на химични реакции. Те се изучават чрез термохимия.
Каква е разликата между тях?
ендотермична реакция е тази, в която има усвояване на енергия. В този процес се произвежда енергия и се поддържа независимо.
Птиците и бозайниците имат способността да поддържат стабилна телесна температура. Поради тази причина те се наричат ендотермични животни, популярно "топлокръвни животни".
Екзотермична реакция е тази, в която има освобождаване на енергия. В този процес производството на енергия продължава само чрез непрекъснатото снабдяване с енергия.
Промяната на физическите състояния в този ред: газ, течност и твърдо вещество е пример за екзотермична реакция. Всеки от тях възниква при освобождаване на енергия, тоест когато има по-малко топлина.
Имайте предвид, че когато обърнем този ред (твърдо, течно и газово), се получава енергия (повече топлина). В този случай реакцията е ендотермична.
Ежедневни примери
Телесните мазнини действат като гориво в тялото ни. Този, който не е изгорен, се поглъща от него. Тъй като това е абсорбционен процес, това е пример за ендотермична реакция.
Когато поставяме тиган на огъня за приготвяне на храна, ние от своя страна сме изправени пред екзотермичен процес. Това е така, защото отделената топлина ще трансформира тази храна, така че тя да може да се консумира.
А какво е Енталпия?
енталпия това е енергията, която съществува във всички вещества и която се променя в резултат на ендотермични и екзотермични реакции.
Тъй като не е възможно да се изчисли енталпията, беше установено изчисляването на нейното изменение.
По този начин, чрез сравняване на стандартната енталпия (температура от 25 ° C при атмосферно налягане от 1atm), би било възможно да се изчисли варирането на енталпията.
Според Закон на Хес, крайната енталпия минус първоначалната енталпия (ΔH = Hе - З.i) води до тези данни.
Ако ендотермичната реакция абсорбира енергия, това означава, че енталпията на (крайния) реагент е по-ниска от тази на (първоначалния) продукт. Следователно промяната в енталпията е положителна (ΔH> 0).
На свой ред, ако екзотермичната реакция отделя енергия, това означава, че енталпията (енергията) на реагента е по-голяма от тази на продукта. Следователно вариацията на енталпията е отрицателна (ΔH
Прочетете също:
- Химична реакция
- Химичен баланс
- Изгаряне
