Теории за киселинно-алкалната основа на Арениус, Брьонстед-Лоури и Луис

* Теория на Арений:

Въз основа на експериментите му с електрическа проводимост във водна среда, химическата, физическата и математическата Шведът Сванте Август Арениус (1859-1927) предложи през 1884 г. следните концепции за дефиниране на киселини и бази:

И така, като цяло имаме:

З.⁺ + Н₂O → H₃О⁺

Примери:

НС1 + Н₂O → H₃О⁺+ Cl^-
HNO₃+ Н₂O → H₃О⁺ + НЕ₃^-
З.₂САМО₄+ 2Н₂O → 2H₃О⁺ + ОС₄^2-

Примери:

NaOH → Na ⁺ + ОН^-
Ca (OH)₂ → Ca₂⁺ + 2 OH^-

* Теория на Брьонстед-Лоури:

Независимо датчанинът Йоханес Николаус Брьонстед (1879-1947) и англичанинът Томас Мартин Лоури (1874-1936), предложи през същата година друга киселинно-алкална теория, известна като теорията на Брьонстед-Лоури, която казва, че Следва:

В този случай водородният йон се счита за протон. Това се вижда в следната реакция, където циановодородната киселина дарява протон на водата, която следователно действа като основа:

HCN + H₂O → CN^- + Н₃О⁺

Тази реакция е обратима с хидрониев йон (H₃О⁺) могат да дарят протон на CN йона^-. По този начин хидрониевият йон (H₃О⁺) действа като киселина и CN^- като основа.

CN^- + Н₃О⁺→ HCN + H₂О

* Теория на Луис:

Тази теория е създадена от американския химик Гилбърт Нютон Луис (1875-1946) и казва следното:

Тази теория въвежда нова концепция, по-изчерпателна, но не обезсилва теорията на Брьонстед-Лоури. За всяка киселина на Луис е киселина на Брьонстед и следователно всяка основа на Луис е основа на Брьонстед. Това е така, защото протонът получава електрони, което означава, че киселина на Луис може да се присъедини към самотна двойка електрони в основа на Луис.

За Люис киселинно-алкалната реакция се състои в образуването на по-стабилна координирана ковалентна връзка. Така че, когато база на Луис дарява двойка електрони на база на Луис, и двамата образуват а координатна ковалентна връзка, при която и двата електрона идват от един от атомите, както в примера по-долу:

В този случай амонякът действа като основа на Луис и Брьонстед, тъй като той дарява двата си електрона на протона и следователно е приемникът на протона. Освен това се образува ковалентна връзка между водорода (протона) и амоняка.

Водата е киселина на Луис и Брьонстед, тъй като тя дарява протона и получава електрони, забелязвайте как кислородът в хидроксида, образуван от водата, има допълнителна двойка електрони.

От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Училищен отбор на Бразилия.

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm