Атомният модел и теория на Бор

О Атомният модел на Бор има вид на орбити, където има електрони и в центъра им - малко ядро.

Датският физик Нилс Хенри Дейвид Бор (1885-1962) продължи работата, разработена с Ръдърфорд. Той запълни празнината, съществуваща в атомната теория, предложена от Ръдърфорд.

Поради тази причина атом де Бор също може да бъде наречен МоделАтомнавРъдърфорд–Бор.

Нилс се беше срещнал с Ръдърфорд в лабораторията на университета в Кеймбридж и беше отведен от него в университета в Манчестър, където те работеха заедно.

Бор успя да обясни как се държи водородният атом, което не беше възможно чрез атомната теория на Ръдърфорд.

Но въпреки че атомният модел на Ръдърфорд е усъвършенстван, моделът на Бор все още не е съвършен, тъй като все още има пропуски, които трябва да бъдат обяснени.

През 1913 г. Бор извършва експерименти, които показват тези недостатъци и предлага нов модел.

Ако предложеният от Ръдърфорд модел беше правилен, когато се ускори, електроните ще излъчват електромагнитни вълни. Впоследствие тези частици биха загубили енергия и следователно се сблъскаха с атомното ядро.

Това, което всъщност се случва, е, че електронът излъчва енергия. Колкото по-голяма е енергията му, толкова по-далеч е от ядрото на атома.

Научете повече за атомни модели и еволюция на атомните модели.

Постулати на Бор

Чрез разработената от него работа Бор получава четири принципа:

1. Квантуване на атомната енергия (всеки електрон има определено количество енергия).
2. Електроните се движат по орбита, които се наричат ​​"стационарни състояния". При поглъщане на енергия, електронът скача на една орбита по-далеч от ядрото.
3. Когато поглъща енергията, енергийното ниво на електрона се увеличава чрез скок към външна обвивка. От друга страна, той намалява, когато електронът излъчва енергия.
4. Енергийните нива, или електронните обвивки, побират определен брой електрони и са обозначени с буквите: K, L, M, N, O, P, Q.

Моделът на Бор е свързан с Квантова механика. По този начин, от 20-те години на миналия век, по-специално, Ервин Шрьодингер, Луи дьо Бройл и Вернер Хайзенберг допринасят за модела на атомна структура.

Искате ли да знаете другите атомни модели? Прочети:

• Атомен модел Dalton, което прилича на билярдна топка
• Thomson Atomic Model, известен още като „модел на пудинг от слива“ или „пудинг със стафиди“ поради външния си вид
• Атомният модел на Ръдърфорд, което прилича на планетарна система.

Проверете знанията си по темата на адрес: упражнения върху атомни модели.