Вие оксиди са бинарни съединения (състоящи се от два химични елемента), където кислородните атоми са свързани с други елементи.
Едно йонен оксид се образува от съединението на кислорода с метал, вече в а молекулен оксид, кислородът се присъединява към неметален.
Някои примери за оксиди са: ръжда (железен оксид III), водороден прекис (водороден прекис), вар (калциев оксид) и въглероден диоксид (въглероден диоксид).
От това, в зависимост от поведението на определени оксиди, те се класифицират на:
| киселинни оксиди | (аметал + кислород) |
|---|---|
| Основни оксиди | (метал + кислород) |
| Неутрални оксиди | (аметал + кислород) |
| Амфотерни оксиди | (анхидриди или основни оксиди) |
| смесени оксиди | (оксид + оксид) |
| Пероксиди | (кислород + кислород) |
Класификация на оксидите
Киселинни оксиди (анхидриди)
Образувани от неметали, киселинните оксиди имат ковалентен характер и в присъствието на вода тези съединения произвеждат киселини и, от друга страна, в присъствието на основи те образуват сол и вода.
Примери:
- CO2 (въглероден диоксид или въглероден диоксид)
- САМО2 (серен диоксид)
Основни оксиди
Образувани от метали, основните оксиди имат йонен характер и когато реагират с киселини, се образуват сол и вода.
Примери:
- В2O (натриев оксид)
- CaO (калциев оксид)
Неутрални оксиди
Образувани от неметали, неутралните оксиди, наричани още „инертни оксиди“, имат ковалентен характер и получават това име, тъй като не реагират в присъствието на вода, киселини или основи.
Примери:
- н2O (азотен оксид)
- CO (въглероден оксид)
Амфотерни оксиди
В този случай оксидите имат особеност, понякога се държат като анхидриди (киселинни оксиди), понякога като основни оксиди.
С други думи, тези съединения в присъствието на киселина се държат като основни оксиди и, от друга страна, в присъствието на база, реагират като киселинни оксиди.
Примери:
- Ал2О3 (алуминиев оксид)
- ZnO (цинков оксид)
смесени оксиди
В този случай смесените оксиди, двойни или физиологични, са получени от комбинацията от два оксида.
Примери:
- Вяра3О4 (триферонов тетраоксид или магнитен камък)
- Pb3О4 (триолов тетраоксид)
Пероксиди
Те се образуват най-вече от водород, алкални метали и алкалоземни метали.
Пероксидите са вещества, съставени от два кислородни атома, които се свързват заедно и следователно имат групата (O) във формулата си.2)2-.
Примери:
- З.2О2 (водороден прекис или водороден прекис)
- В2О2 (натриев пероксид)
Прочетете също: Неорганични функции
Примери за оксиди
| CO | въглероден окис |
|---|---|
| CO2 | въглероден двуокис |
| З.2О | Вода или водороден оксид |
| Cl2О7 | дихлорен хептоксид |
| В2О | натриев оксид |
| Прочети2О | литиев оксид |
| Куче | калциев оксид |
| добре | бариев оксид |
| FeO | железен оксид II или железен оксид |
| Вяра2О3 | железен оксид III или железен оксид |
| ZnO | цинков оксид |
| Ал2О3 | алуминиев оксид |
| MnO2 | манганов диоксид |
| Чичо2 | титанов диоксид |
| SnO2 | калаен диоксид |
| НА2 | азотен диоксид |
| Nb2О5 | ниобиев оксид V |
Характеристики на оксида
- Те са бинарни вещества;
- Имайте обща формула С2Оу, където y е зарядът на катиона (Cy +);
- В оксидите кислородът е най-електроотрицателният елемент;
- Те се образуват от свързването на кислорода с други елементи, с изключение на флуора.
Прочетете също: Химически функции
Основни оксиди и техните приложения
Вижте по-долу къде се използват някои оксиди:
Номенклатура на оксидите
По принцип номенклатурата на оксид следва следния ред:
+ Име на елемента оксид, комбиниран с кислород
| Наименование според вида на оксида | |
|---|---|
| йонни оксиди |
Примери за оксиди с фиксиран заряд: СаО - калциев оксид Ал2О3 - алуминиев оксид |
|
Примери за оксиди с променлив заряд: FeO - железен оксид II Вяра2О3 - Железен оксид III | |
| молекулни оксиди |
Примери: CO - въглероден оксид н2О5 - азотен пентоксид |
Любопитства
- Киселинните дъждове са феномен, причинен от замърсяването на въздуха. По този начин някои оксиди, присъстващи в атмосферата, са отговорни за повишаване на киселинността на дъжда, а именно: серни оксиди (SO2 и така3) и азотни оксиди (N2О, НЕ и НЕ2).
- Бинарните съединения OF2 това е2F2 не се считат за оксиди, тъй като флуорът е по-електроотрицателен елемент от кислорода.
- Въпреки че благородните газове са слабо реактивни, при специални условия е възможно да се създадат оксиди от това семейство, като ксенон (XeO3 и XeO4).
Проверете знанията си за оксидите с въпроси за кандидатстудентски изпити и коментари от експерти: Упражнения по неорганични функции.
