О принцип на Льо Шателие ни казва, че когато нарушение е причинено на система в равновесие, тя ще се измести в посоката, която минимизира силите, създадени от това смущение и възстановява ново химическо равновесие.
Едно от тези смущения е изменение на температурата. Тази промяна е важна, тъй като освен че причинява изместване на равновесието, тя ще промени и стойността на равновесната константа, K° С.
За да разберете по-добре как се случва това, нека разгледаме един пример:
К° С = _ [НА]2___
[Н2]. [O2]
Горната реакция протича в пряка посока с усвояване на енергия, тя е ендотермична. Обратният процес, от друга страна, се случва с освобождаването на енергия, като е екзотермична реакция.
По този начин, ако повишим температурата на системата, химичното равновесие ще се измести към ендотермичната реакция, която в тази реакция е вдясно. Това е така, че топлината се абсорбира и равновесието се възстановява.
Обратното също е вярно; ако понижим температурата на тази система, реакцията ще се измести в посоката, в която ще отдели топлина, защото общата енергия на реакцията ще намалее. Това означава, че балансът ще се измести към екзотермичната реакция, която в този случай е вляво:
Накратко:
По отношение на равновесната константа (K° С), когато температурата се повиши, благоприятства ендотермичната реакция и повече NO(ж) се образува, увеличавайки концентрацията му и намалявайки концентрацията на реагентите. Отбележете във формулата по-долу, че концентрацията на NO(ж) е право пропорционална на константата K° Сследователно се увеличава и:
Но ако намалим температурата, измествайки реакцията към екзотермичната реакция, концентрацията на NO-продукта ще намалее и концентрациите на реагентите ще се увеличат. Тъй като концентрациите на реагентите са обратно пропорционални на константата Kc, тогава тя ще намалее:
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
