Изчисления, включващи закона на Пруст

НА Законът на Пруст е известен също като Закон за постоянните пропорции, защото, независимо от масата на разложеното вещество, масите на произхождащите вещества винаги ще имат същата пропорция. Същата аргументация може да се използва в реакция на синтез, т.е. делът на използваните реагенти винаги е постоянен за образуването на продукта.

В този текст ще наблегнем на изчисленията, включващи Законът на Пруст За целта ще използваме примери, за да демонстрираме ясно как трябва да се извършват изчисленията, основани на този закон. Последващи действия!

Примери за изчисления, включващи закона на Пруст

1º) Намерете стойностите на А и В в реакцията на синтез на магнезиев оксид от метален магнезий и кислороден газ. За целта използвайте данните, предоставени в таблицата по-долу:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Mg маса	О маса2	MgO маса
48 гр	32 гр	80 g
96 g	НА	Б.

Анализирайки данните в таблицата, ние забелязваме, че упражнението ни моли да намерим стойностите на масите, представени от A и B. Знаейки, че законът на Пруст е законът на постоянните пропорции, трябва:

м_1mg = м_1O2 = м_1MgO
м_2mg = m_2O2 = m_2MgO

м_1mg = 48 g

м_1O2 = 32 g

м_1MgO = 80 g

м_2mg = 96 g

м_2O2 = A

м_2MgO = Б

• За да намерим стойността на A, нека приложим закона на Пруст чрез следната връзка:

м_1mg = м_1O2
м_2mg = m_2O2

48 = 32
96 А

Умножаващ кръст:

48.А = 96,32

48. А = 3072

A = 3072
48

A = 64 g

• За да намерим стойността на B, нека приложим закона на Пруст чрез следната връзка:

м_1O2 = м_1MgO
м_2O2 м_2MgO

32 = 80
64В

Умножаващ кръст:

32.B = 80,64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160 g

Наблюдение: Разрешаването на това упражнение може да бъде направено по по-опростен начин, тъй като, ако законът на Пруст предлага пропорция в масата, масите на A и B ще бъдат двойно по-големи от 32 и 80 съответно. Това би било възможно, тъй като масата от 96g Mg е два пъти по-голяма от масата от 48g.

2º) Реакцията на горене на етанол (С₂Н₆O) произвежда въглероден диоксид (CO₂) и вода (H₂О). Изчислете масите X, Y и Z, като използвате данните, предоставени по-долу:

° С₂Н₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 Н₂О

С маса2Н6О	О маса2	CO маса2	Н маса2О
46 гр	96 g	88 гр	54 g
9,2 g	х	Y.	Z.

Анализирайки данните в таблицата, ние забелязваме, че упражнението ни моли да намерим стойностите на масите, представени с X, Y и Z. Знаейки, че законът на Пруст е законът на постоянните пропорции, трябва:

м_1C2H6O = м_1O2 = м_1CO2 = м_1Н2О
 м_2C2H6O м_2O2 м_2CO2 м_2Н2О

м_1C2H6 = 46 g

м_2C2H6O = 9,2 g

м_1O2 = 96 g

м_2O2 = X g

м_1CO2 = 88 g

м_2CO2 = Y

м_1Н2О = 54 g

м_2Н2О = Z

• За да намерим стойността на X, нека приложим закона на Пруст чрез следната връзка:

м_1C2H6O = м_1O2
м_2C2H6O м_2O2

 46  = 96
9,2 X

Умножаващ кръст:

46.X = 96.9.2

46.X = 883,2

X = 883,2
46

X = 19,2 g

• За да намерим стойността на Y, нека приложим закона на Пруст чрез следната връзка:

м_1O2 = м_1CO2
м_2O2 м_2CO2

 96  = 88
19,2 Г

Умножаващ кръст:

96.Y = 19.2.88

96. Y = 1689,6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 g

• За да намерим стойността на Z, нека приложим закона на Пруст чрез следната връзка:

м_1CO2 = м_1Н2О
м_2CO2 м_2Н2О

 88  = 54
17,6 Z

Умножаващ кръст:

88. Z = 17.6.54

88. Z = 950.4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 g

От мен Диого Лопес Диас

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm