Газова смес. Законът на Далтън се прилага за газовата смес

Законът на Далтън гласи, че парциалното налягане на всеки газ в газова смес е равно на налягането, което би упражнил, заемайки обема на сместа, при същата температура. Следователно общото налягане на газовата смес е сумата от парциалните налягания на всеки газ, който я съставя.

Нека разгледаме два вида газове, A и B. Всеки от тях заема еднакъв обем V и има еднаква температура T. Ако приложим уравнението на Клапейрон към двата газа A и B, имаме:

P_НА .V = n_НА .R .T и стр_Б. .V = n_Б. .R .T

Както е показано на фигурата по-горе, ако смесим двата газа, броят на моловете на газовете в сместа (не_м) става:

не_м= п_НА+ n_Б.

Където:

Но nm = (Pm.V) / R. T; така че имаме:

Правейки някои опростявания в горния израз, имаме:

P_м= p_НА+ стр_Б. (Законът на Далтън)

Можем да приложим една и съща аргументация към газове с различен обем и температура. Нека видим фигурата по-долу, на която два балона, свързани с тръба с незначителен обем, имат крана за контакт. Тези балони имат два газа A и B, като температурите и обемите са различни един от друг. От фигурата виждаме, че кранът е затворен, следователно:

P_НА .V = n_НА .R .T и стр_Б. .V = n_Б. .R .T

По-късно, ако отворим крана, ще видим, че газовете се смесват, както е показано на илюстрацията по-долу:

За тази смес имаме следните взаимоотношения:

V_м= V_НА+ V_Б.
P_НА .V = n_НА .R .T
P_Б. .V = n_Б. .R .T

И така, имаме, че крайната връзка на тази смес може да бъде разширена до смес от не газове. Поради това:

От Домициано Маркис
Завършва физика
Училищен отбор на Бразилия