Диаграма на Линус Полинг или Диаграма на електронното разпределение се състои от модел, който помага при конфигурирането на електрони на атоми и йони чрез енергийни поднива. Този метод се използва в химията за определяне на някои характеристики на атомите.
Също известен като Принцип на Aufbau, Диаграмата на Линус Полинг помага да се проследят някои свойства на атомите, като например броя на обвивките, запълнени от електрони и броя на електронните обвивки, които атомът има, например.
Двамата с Нобелова награда американски учен, Линус С. Полинг (1901 - 1994) е отговорен за разработването на тази теория, считана за една от най-добрите за обяснение на електронното разпределение около атомите.
Както знаете, периодичната таблица подрежда химическите елементи по атомно число във възходящ ред. Диаграмата на Линус Полинг, заедно с периодичната таблица, помага да се предостави информация за атомите, които изграждат тези елементи.
Както беше посочено, диаграмата на Linus Pauling се основава на Атомните енергийни нива за организиране на електрони
. Те са подредени от най-ниската до най-високата енергия, когато атомът е в основно състояние.Вижте също значението на Атом и йони.
Електросферата на атомите се формира от 7 (седем) електронни слоя, представени с буквите: K, L, M, N, O, P и Q. Всяка обвивка позволява максимален брой електрони:
- K = до 2 електрона.
- L = до 8 електрона.
- М = до 18 електрона.
- N = до 32 електрона.
- O = до 32 електрона.
- P = до 18 електрона.
- Q = до 8 електрона.
| Електронни слоеве | Максимален брой електрони | Енергийни поднива |
|---|---|---|
| К | 2 и- | 1s2 |
| L | 8 и- | 2 секунди2 2р6 |
| М | 18 и- | 3 секунди2 3p6 3d10 |
| н | 32 и- | 4s2 4р6 4г10 4f14 |
| О | 32 и- | 5s2 5p6 5 д10 5е14 |
| P | 18 и- | 6s2 6p6 6г10 |
| Въпрос: | 8 и- | 7s2 7p6 |
Имайте предвид, че слой K има само едно подниво (с), което позволява съществуването на до 2 електрона. Слой L има две поднива (с и P), бидейки това P съдържа до 6 електрона. Все още има поднива д (с до 10 електрона) и е (с максимум 14 електрона).
| подниво | Брой електрони на подниво |
|---|---|
| s = остър (ясно) | до 2 електрона |
| p = Основно | до 6 електрона |
| d = дифузен (дифузно) | до 10 електрона |
| f = основно | до 14 електрона |
По този начин, от тази схема, Полинг организира електроните, следвайки нарастващ ред на енергия в различните поднива.
Използвайки диагонални стрелки, в диаграмата на Линус Полинг се открива следната последователност: 1s2 2 секунди2 2р6 3 секунди2 3p6 4s2 3d10 4р6 5s2 4г10 5p6 6s2 4f14 5 д10 6p6 7s2 5е14 6г10 7p6.
Вижте също Диаграма на Ишикава, О диаграма на Вен и концепцията за електроотрицателност.
