Ред за реакция. Ред на реда и закон за скоростта

Редът на химичната реакция е математическата връзка, която съществува между скоростта на развитие или скоростта на реакцията и концентрацията на количество вещество в реагентите.

Например, помислете за елементарната реакция, обхваната в текста Закон за скоростта за неелементарни реакции:

CO + NO₂ → CO₂ + НЕ

Законът за скоростта на тази реакция се дава от:

v = k. [НА₂]²

Имаме, че в този случай глобалният ред на тази реакция ще бъде равен на 2, реда на реакцията по отношение на NO реагента₂ той също ще бъде равен на 2 и по отношение на реагента СО ще бъде равен на нула.

Стигаме до това заключение, защото редът на глобалната реакция е сумата от степента на концентрациите на реагентите в закона. на скоростта и реда на реакцията спрямо даден реагент е степента на концентрацията му в закона на скорост.

Например, помислете, че имаме следната обща реакция:

aA + bB → cC + dD

Тъй като законът за скоростта на тази реакция е:

v = k. [THE]^α. [B]^β

Ние казваме, че тази обща реакция е:

• α ред по отношение на A;
• Ред β по отношение на B;

α + β = глобален ред на реакция

Вижте още два примера:

1) Елементарна реакция: 2 CO_(ж) + O_{2 (g)}→ 2 CO_{2 (g)}

Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

Тъй като това е елементарна реакция, степента в закона на скоростта е равна на коефициента на реагента: v = k. [CO]². [O₂]¹

И така, имаме, че тази реакция е от порядък 2 по отношение на CO, от ред 1 по отношение на O₂ и нейният глобален ред е 3 (2 + 1 = 3).

2) Неелементарна реакция: 2 часа_{2 (g)} + 2 НЕ_(ж)→ 1 N_{2 (g)} + Н₂О_(ж)

Стъпките на тази реакция се дават от:

Етап 1 (бавен): Един час_{2 (g)} + 2 НЕ_(ж) → 1 N₂О_ж) + 2 Н₂О₍₁₎
Стъпка 2 (бърза): 1 N₂О_ж) + 2 Н₂О₍₁₎ → 1 N_{2 (g)} + 2 Н₂О₍₁₎

Глобално уравнение:2 часа_{2 (g)} + 2 НЕ_(ж) → 1 N_{2 (g)} + 2 Н₂О₍₁₎

Показателите в закона за скоростта се дават от коефициентите на реагентите в бавен етап: v = k [Н₂]¹. [НА]².

Тази реакция е от 1ª ред по отношение на H₂, в 2ª ред по отношение на NO и на 3ª ред по отношение на глобалната реакция (сума на показателите: 1 + 2 = 3).

Едно ЗабележкаВажно е, че има някои реакции, които протичат на повърхността на метали с нулев ред, тъй като скоростта не зависи от концентрацията на реагентите.

От Дженифър Фогаса
Завършва химия

Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:

FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. „Ред за реакция“; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm. Достъп на 27 юни 2021 г.