Законът на Далтън гласи, че парциалното налягане на всеки газ в газова смес е равно на налягането, което би упражнил, заемайки обема на сместа, при същата температура. Следователно общото налягане на газовата смес е сумата от парциалните налягания на всеки газ, който я съставя.
Нека разгледаме два вида газове, A и B. Всеки от тях заема еднакъв обем V и има еднаква температура T. Ако приложим уравнението на Клапейрон към двата газа A и B, имаме:
PНА .V = nНА .R .T и стрБ. .V = nБ. .R .T
Както е показано на фигурата по-горе, ако смесим двата газа, броят на моловете на газовете в сместа (нем) става:
нем= пНА+ nБ.
Където:
Но nm = (Pm.V) / R. T; така че имаме:
Правейки някои опростявания в горния израз, имаме:
Pм= pНА+ стрБ. (Законът на Далтън)
Можем да приложим една и съща аргументация към газове с различен обем и температура. Нека видим фигурата по-долу, на която два балона, свързани с тръба с незначителен обем, имат крана за контакт. Тези балони имат два газа A и B, като температурите и обемите са различни един от друг. От фигурата виждаме, че кранът е затворен, следователно:
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
PНА .V = nНА .R .T и стрБ. .V = nБ. .R .T
По-късно, ако отворим крана, ще видим, че газовете се смесват, както е показано на илюстрацията по-долу:
За тази смес имаме следните взаимоотношения:
Vм= VНА+ VБ.
PНА .V = nНА .R .T
PБ. .V = nБ. .R .T
И така, имаме, че крайната връзка на тази смес може да бъде разширена до смес от не газове. Поради това:
От Домициано Маркис
Завършва физика
Училищен отбор на Бразилия
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
SILVA, Domitiano Correa Marques da. "Газова смес"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/mistura-gasosa.htm. Достъп на 27 юни 2021 г.
