Нитратите са неорганични съединения, които съдържат анион NO3-.
Азотът е семейство 15, има 5 електрона във валентната обвивка и трябва да създаде три ковалентни връзки (с споделяне на електрони) да има осем електрона във валентната обвивка и по този начин да остане стабилен. Всеки кислород обаче има 6 електрона в последната обвивка и следователно всеки от неговите атоми трябва да направи две връзки, за да бъде стабилен.
И така, в нитратния анион азотът е централният елемент, който прави двойна връзка с един от кислородите, което е стабилно, единична връзка с един от другите два кислорода, а с другата ковалентна връзка дателен. Това означава, че един от кислородите не е стабилен и трябва да получи още 1 електрон, което дава общ заряд, равен на -1. С дативния азот свързва повече, отколкото би могъл да направи, дарявайки един от своите електрони, получавайки заряд, равен на +1. Вижте структурата на този анион по-долу:
Този анион може да получи електрон и да образува електрически неутрално съединение, неорганична сол. Всички тези съединения са водоразтворими.
Основните приложения на нитратите са в лекарства, като вазодилататори при лечение на ангина пекторис (болка в причинени от ниско снабдяване с кислород от притока на кръв към сърдечния мускул) и еректилна дисфункция мъжки. Те също се използват в торове и експлозиви, както ще бъде споменато по-късно.
Нитратите могат да се получат чрез реакция на неутрализация на азотна киселина (HNO).3) с някаква основа. Вижте примера по-долу, където се образува магнезиев нитрат:
HNO3 + Mg (OH)2 → Mg (NO3)2+ Н2О
Три основни примера за този вид съединение са натриев нитрат (NaNO3), калиев нитрат (KNO3) и амониев нитрат (NH4НА3). Във всички тези случаи катионите (Na+, K+ и NH4+) осигуряват 1 електрон за нитратен анион. Но в действителност тези противоположни заряди се привличат взаимно и образуват добре дефинирани йонни клъстери, които са кристалните решетки. По този начин нитратите обикновено са кристални твърди вещества, както е показано по-долу в случая с натриевия нитрат:
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
Това съединение се използва при производството на торове, но е известно главно като Чилийска селитра, тъй като има големи находища от него в чилийските пустини. Той се трансформира в калиев нитрат, който се използва за направата на черния прах, използван в различни оръжия и експлозиви.
Както натриевият нитрат, така и калиевият нитрат се наричат "селитра" и се използват широко като консерванти на цвета на консервирани и пушени меса, както и в някои храни за придаване на по-голямо усещане за ситост. Консумацията му обаче причинява сериозни увреждания на здравето, тъй като тези нитрати могат да се трансформират от бактериите от организма в нитрити и по-късно в нитрозамини, които са канцерогенни, причинявайки главно рак в стомаха. Нитритите също превръщат хемоглобините в кръвта, което ги прави неспособни да пренасят кислород.
Основните причини за излишния прием на нитрати са използването на азотни торове при отглеждането на зеленчуци.
Селитрата е опасна и защото увеличава концентрацията на натриеви йони в организма, което може да причини сърдечни проблеми като високо кръвно налягане.
О амониев нитрат той се използва и като тор и експлозив и дори е използван с мазут при терористичната атака срещу сградите на Световния търговски център на 11 септември 2001 г.
Атаката срещу Световния търговски център използва амониев нитрат *
* Авторско право на изображението: Дан Хауъл и Shutterstock.com
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. "Нитрати"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. Достъп на 27 юни 2021 г.
Химия
Ежедневни соли, калциев карбонат, натриев хлорид, натриев флуорид, калиев нитрат, натриев нитрат натрий, натриев карбонат, натриев бикарбонат, натриев бикарбонат, натриев сулфит, селитра, Газирани напитки.
