Например в наситен разтвор на сребърен хлорид (AgCl) уравнението за йонната дисоциация на тази сол във водна среда е дадено по-долу:
AgCl(с) ↔ Ag+(тук) + Cl-(тук)
Ако добавим воден разтвор на солна киселина (HCl) към този наситен разтвор, можем да наблюдаваме образуването на утайка от сребърен хлорид, защото, както беше казано, разтворът ще бъде наситен, следователно той вече ще има максималното количество AgCl, което може да се разтвори в този обем вода и при температура околен свят.
Същото може да се каже и за йоните Ag+(тук) и Cl-(тук); те имаха възможно най-високите концентрации на мол / л.
Дисоциацията на HCl във водна среда се дава от следното уравнение:
HCI(тук) ↔ H+(тук) + Cl-(тук)
Забележи това хлоридният йон (Cl-(тук)) е общият йон за балансиране. По този начин, когато се добави HCl, концентрацията на Cl се увеличава.-(тук). Според принцип на Льо Шателие:
Това означава, че с добавянето на хлоридни йони те ще бъдат в излишък в системата, която ще благоприятства преминаването от равновесие към посоката на консумирането им, т.е. по посока на реакцията вляво, на обратната реакция, с образуване на утайка AgCl(с).
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
Важно е да се отбележи, че общото йонно въздействие засяга само изместването на равновесна реакция, но не променя равновесната константа (K° С), стига температурата да се поддържа постоянна, тъй като тя се влияе само от промяна в температурата.
Освен това, рН на разтвора също може да се променя: когато балансът се измести наляво, степента на йонизация на киселината или основата намалява.
Например, ако добавим натриев ацетат (NaCH3COO) във воден разтвор на разредена оцетна киселина (CH3COOH), равновесното изместване ще бъде наляво, тъй като общият йон, в този случай, е ацетатният йон (CH3Главен оперативен директор-(тук)). Тези йони ще трябва да се консумират, образувайки нейонизирана киселина.
Вижте как се случва това, като анализирате отделно дисоциацията на натриев ацетат и оцетна киселина:
- NaCH3Главен оперативен директор(с) ↔ В+(тук) + CH3Главен оперативен директор-(тук)
- CH3КОО(тук) ↔ H+(тук) + CH3Главен оперативен директор-(тук)
Вижте как ацетатният йон е обикновеният йон, изместването на баланса ги кара да се консумират и степента на йонизация на оцетната киселина да намалява. Следователно, общият йонен ефект причинява намаляване на концентрацията на H йони+(тук), повишаване на стойността на рН.
Общият йонен ефект обяснява важни химични и физични процеси
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. "Общ йонен ефект"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.
Химия
Проверете знанията си и научете повече с този списък от решени упражнения за химически баланси. Чрез този материал ще можете да разберете по-добре как да работите с равновесни константи (Kp, Kc и Ki), равновесно изместване, pH и pOH, както и равновесие в така наречените буферни разтвори.
