В химични формули са изображения, използвани за обозначаване на това кои химични елементи са част от състава на веществото и също така за представяне на типа взаимодействие между участващите атоми.
Чрез анализа на формула на химично вещество, можем да определим естеството на химичните връзки (йонен, ковалентен или метални), които са го образували, както и физикохимичното му поведение. Някои от свойствата, свързани с физикохимичното поведение на дадено вещество, са:
Разтворимост
Точка на сливане
Точка на кипене
Реактивност
Сега знаете видовете съединения, които съставляват химикали, както и формулите, които ги представляват.
Видове съединения
The) йонни съединения
Йонните съединения са всички химични вещества, образувани чрез йонна връзка между атомите, тоест в тези съединения има атоми, които губят, и атоми, които получават електрони. Комбинацията от химични елементи, които образуват този вид съединение, може да бъде:
Метал с аметал
Метал с водород
б) Ковалентни съединения
Ковалентните съединения са всички химични вещества, образувани чрез ковалентна връзка между атомите, тоест в тези съединения има атоми, които споделят електрони помежду си. Комбинацията от химични елементи, които образуват този вид съединение, може да бъде:
аметален към аметален
Аметал с водород
водород с водород
в) Метални съединения
Металните съединения са всички химични вещества, образувани от атоми на един метален елемент. В тези съединения атомите споделят само електрони помежду си.
Формули за йонни съединения
The) йонна формула
Формулата йон показва броя на атомите, които образуват йонната единица на съединението, както в случая с хлорида на натрий, чиято формула йон е NaCl. Във формулата идентифицираме присъствието на натриев атом и атом на хлор.
За да изградите йонната формула, просто кръстосайте зарядите на всеки от йони, които съставят йонното съединение. За катиона Al+3 и анионът O-2например, когато пресичаме зарядите и пренебрегваме сигналите, имаме следната формула йон:
б) Електронна формула
Електронната формула се използва за представяне на загубата и печалбата на електрони на атомите, участващи в образуването на съединението. Около съкращението на всеки елемент имаме всеки от електроните на валентни слоеве.
В случай на натриев хлорид (NaCl), в Na имаме само един валентен електрон (тъй като е от семейството на IA), а в Cl има седем представени валентни електрона (тъй като е от семейството VIIA).
NaCl електронна формула
Получаването на електрон от Cl (неметално) и загубата на електрон от Na (неметално) са представени със стрелка. Според теория на октета, Na губи електрон, тъй като има само един, а Cl печели един, за да завърши осем валентни електрона.
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
За ковалентни съединения
а) Молекулярна формула
Молекулната формула се използва, за да представи в опростена форма ковалентно вещество. Молекулната формула на водата, която е Н2O например има два водородни атома и един кислороден атом.
За разлика от йонната формула на йонни съединения, молекулната формула на ковалентно съединение не е изградена с толкова много простота, тъй като различните количества атоми на едни и същи елементи образуват различни вещества, като вода (H2O) и водороден прекис (H2О2).
При упражненията много често се среща молекулярната формула:
Бъдете осигурени от самото упражнение;
Да се определя чрез изчисление;
Бъдете определени чрез броене на всеки елемент от структурната формула;
Определете се от името на веществото.
б) Структурна формула
Структурната формула на ковалентно вещество се използва, за да представи броя на връзките, които всеки от атомите образува в молекулата. Връзките, които се използват в структурната формула, са:
Единична връзка: представена с тире (─), показва единична връзка;
Двойна връзка: представена с две чертички (=), показва две връзки;
Тройна връзка: представена от три чертички (≡), показва три връзки;
дативна връзка: представен със стрелка (→), показва единична връзка.
Структурната формула на ковалентните съединения трябва да бъде представена, когато е възможно, в съответствие с молекулярната геометрия на въпросната молекула. Вижте представянето на структурната формула на амоняк, която има пирамидална геометрия:
в) Електронна формула
Електронната формула за ковалентно съединение демонстрира споделянето на електрони между атомите, изграждащи молекулата. Вместо тирета, използвани в структурната формула, ние използваме сфери, за да представим електроните, споделени между атомите. Виж:
Единична връзка: споделяне на два електрона (по един от всеки от участващите атоми);
Двойна връзка: споделяне на четири електрона (по два от всеки от участващите атоми);
Тройна връзка: споделяне на шест електрона (по три от всеки от участващите атоми);
Дативна връзка: споделяне на два електрона (и двата са от един атом между участващите),
По този начин, за амоняк, чиято структурна формула е представена по-горе, неговата електронна формула е:
За метални съединения
Металните съединения, тъй като са образувани изключително от атоми на един метал, имат като химическа формула съкращението на химичния елемент:
Медно вещество: Cu
Златно вещество: Au
Желязно вещество: Fe
От мен Диого Лопес Диас
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
ДНИ, Диого Лопес. „Формули за химични вещества“; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Достъп на 27 юни 2021 г.
