Принцип на Льо Шателие

Принципът на Льо Шателие: когато сила се прилага към система в равновесие, тя има тенденция да се пренастройва, за да намали ефекта от тази сила.
Промените в киселинността и основността действат като външни сили върху химическите баланси. След това системата трябва да се премести, за да смекчи ефектите от тази сила. Нека разгледаме пример за фактор, който може да промени баланса на системата, концентрацията.
2 CrO^2-_{4 (aq)} + 2 Н⁺_(тук) ↔ CrO^2-_7(тук)+ Н₂О ₍₁₎
Ако добавим няколко капки лимон (киселинен разтвор) в този баланс, той ще се премести надясно или наляво и ще благоприятства образуването на един от продуктите.
Това е така, защото чрез това действие увеличаваме количеството H + йони в един от членовете на уравнението. Ако това се случи в реагентите вляво, балансът се измества надясно, за да се балансира.
Реакцията може да бъде обърната, ако добавим основен разтвор на NaOH към системата. Наличието на OH- йони консумира H + йони и балансът се измества наляво.
Заключение: Когато концентрацията на йони (CrO

^2-₇) преобладава, балансът се измества наляво. Ако концентрацията на йони (CrO ^2-₄) надделяват, балансът се измества надясно.

Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

От Лирия Алвес
Завършва химия

Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:

FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. "Принцип на Льо Шателие"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.