При изоволуметричните процеси обемът остава постоянен и следователно не се извършва работа. Топлообменът със средата е равен на промяната във вътрешната енергия на системата (виж графиката по-горе).
Според Първия закон на термодинамиката, във всеки термодинамичен процес количеството топлина Въпрос: получена от системата е равна на свършената от нея работа плюс варирането на нейната вътрешна енергия. Следователно уравнението, което представлява първия закон, следва по-долу:
Q = τ + ∆U
Както е посочено в първия параграф, където се казва, че няма работа, ние трябва τ=0. По този начин топлообменната среда със средата е равна на нарастването на вътрешната енергия на системата. По този начин имаме:
Q = ∆U
Когато топлината се подава към системата, тоест кога Въпрос: е положителен, вътрешната енергия ще се увеличи; и когато системата губи топлина, тоест кога Въпрос: е отрицателно, вътрешната енергия ще намалее. Процеси с постоянен обем се случват, когато контейнерът, съдържащ материала, е твърд (например газова бутилка).
Когато получава топлина, системата има тенденция да се разширява, но е възпрепятствана от стените на съда, така че налягането и температурата на системата се увеличават.
От Домициано Маркис
Завършва физика
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm
