Когато изучавахме закона за идеалния газ, видяхме, че газовете са съставени от огромно количество атоми и молекули. Тези молекули (или атоми) са в постоянно движение и тяхното движение основно зависи от законите на кинематиката. Характеризирането на закона за идеалния газ се дава от следното уравнение:
PV = nRT
В този израз, който използваме за характеризиране на идеален газ, използваме количеството газ, изразено в молове, т.е. масата, разделена на молекулната маса. За да намерим общата маса на който и да е газ, която съответства на броя (n) мола молекули, ще умножим това число по моларната маса на газа.
Нека разгледаме един прост пример: 1 мол въглеродни атоми има маса 12 грама: молекулата на водата, съставен от два атома водород и един кислород, той има молекулна маса M = (2 x 1) + 16 = 18 g / mol.
Можем да изразим закона за идеалния газ като функция от плътността. По този начин можем да изчислим варирането на плътността на даден газ, когато налягането или температурата варират, без да се притесняваме за обема. Според уравнението на газовия закон по-горе можем да го пренапишем, както следва:
В уравнението по-горе отбелязваме, че n / V е броят на моловете на атоми или молекули в единица обем. По този начин, за да намерим плътността, просто умножаваме n / V по молекулната маса M на въпросния газ. Следователно, умножавайки двете страни на уравнението по моларната маса на газа, получаваме:
Което казва, че абсолютната плътност на даден газ е право пропорционална на молекулната маса, а налягането е обратно пропорционално на температурата.
Не забравяйте дали:
1 mol = 6,02 x 1023 молекули
Молекулната маса е масата на 1 мол молекули
1 мол газ в CNTP * (0ºC 1atm) заема 22,4 литра.
* CNTP - нормални условия на температура и налягане
От Домициано Маркис
Завършва физика
Училищен отбор на Бразилия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm