Уравнения за дисоциация на неорганична сол

сол неорганични е всяко йонно вещество (образувано от катион, различен от хидроний / Н⁺ и анион, различен от хидроксид / ОН^-), който, когато се разтвори във вода, претърпява явлението дисоциация. В този процес присъстващите катион и анион се освобождават, както е показано на дисоциационно уравнение, което да последва:

XY_(тук) → X⁺ + Y^-

Уравненията на дисоциацията за неорганични соли винаги функция:

• Съкращението (aq): Показва, че солта се смесва с вода;

• Стрелка: Показва отделянето на йони;

• х⁺: Катион, отнасящ се до първата група или символ на формулата на солта;

• Y.^-: Анион, отнасящ се до групата или символа след X на формулата на солта.

Да се ​​събере уравнение на дисоциацията на сол е необходимо да се знае добре формулата на неорганичната сол, която ще бъде дисоциирана. По правило формулата на неорганична сол може да има следните характеристики:

а) Дисоциационно уравнение на сол с катион X и анион Y, без да е написан индекс върху който и да е от тях.

Зарядът и на двете има различни знаци и еднакви стойности и стойността винаги се определя от аниона. Например:

Пример 1: NaCl - натриев хлорид

Тъй като анионът Cl има стойност на заряда -1, катионът Na има заряд +1. По този начин йоните са представени от Na⁺¹ и Cl^-1, а уравнението на дисоциацията за тази сол е:

NaCl_(тук) → В⁺¹ + Cl^-1

Пример 2: MgS - магнезиев сулфид

Тъй като анионът S има стойност на заряда -2, Mg катионът има заряд +2. По този начин йоните са представени от Mg⁺² и S^-2, а уравнението на дисоциацията за тази сол е:

MgS_(тук) → Mg⁺² + S^-2

б) Дисоциационно уравнение за сол, която има катион с индекс, написан веднага след него и без индекс, написан след аниона.

В този случай анионният заряд е индексът, написан пред катиона, а катионният заряд има стойност 1, тъй като няма номер като анионен индекс. Например:

Пример 1: К₂S - калиев сулфид

Тъй като K катионът има индекс 2, анионният заряд е -2. Вече катионът ще има такса +1 защото на аниона няма написан индекс. По този начин йоните са представени от K⁺¹ и S^-2, а уравнението на дисоциацията за тази сол е:

К₂с_(тук) → 2K⁺¹ + S^-2

Необходимо е да поставите коефициента 2 вляво от K, тъй като във формулата за сол има 2 K.

в) Дисоциационно уравнение на сол с катион X, без индекс, написан след него, и анион Y, представящ елемента кислород с индекс, написан точно след него.

В този случай индексът, записан след кислорода, трябва да бъде пренебрегнат и зарядът на катиона и аниона ще има различни знаци и равни стойности, като стойността винаги се определя от аниона. Например:

Пример 1: NaClO₄- Натриев перхлорат

като анионът ClO₄ представя товар -1, Na катионът има +1 заряд. Така че йоните са представлявано от Na⁺¹ и ClO₄^-1. Уравнението на дисоциацията за тази сол е:

NaClO_{4 (aq)} → В⁺¹ + ClO₄^-1

Пример 2: MgCO₃- Магнезиев карбонат

като анионът CO₃ представя товар -2, катионът Mg има +2 заряд. Така че йоните са представлявано от Mg⁺² и ClO₃^-2, а уравнението на дисоциацията е:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Пример 3: AlPO₄- Алуминиев фосфат

като анионът po₄ представя товар -3, катионът Al има заряд +3. Така че йоните са представлявано от Ал⁺³ и PO₄^-3, а уравнението на дисоциацията за тази сол е:

AlPO_{4 (aq)} → Ал⁺³ + PO₄^-3

г) Дисоциационно уравнение на сол, която има катион X с индекс, написан веднага след него, и анионът Y, показващ елемента кислород, и индекс, написан също след него.

В този случай катионният индекс е анионният заряд, а катионният заряд е равен на 1, тъй като има само индексът непосредствено след кислорода. Например:

Пример 1: К₂САМО₃- калиев сулфит

Тъй като K катионът има индекс 2, анионният заряд е -2. Вече катион K има +1 заряд защото на аниона след 3 няма индекс, който принадлежи на кислорода. По този начин йоните са представени от K⁺¹ и така₃^-2, а уравнението на дисоциацията за тази сол е:

К₂САМО_{3 (aq)} → 2K⁺¹ + ОС₃^-2

Необходимо е да поставите коефициента 2 вляво от K, тъй като във формулата за сол има 2 K.

Пример 2: Au₃BO₃- Златен борат I

Тъй като Au катионът има индекс 3, заряда на аниона BO₃ é -3. Вече катионът има +1 заряд защото на аниона след 3 няма индекс, който принадлежи на кислорода. По този начин йоните са представени от Au⁺¹ и Бо₃^-3, а уравнението на дисоциацията за тази сол е:

Au₃BO_{3 (aq)} → 3 авг⁺¹ + BO₃^-3

Необходимо е да поставите коефициента 3 вляво от Au, тъй като във формулата на солта има 3 Au.

Пример 3: Задник₄P₂О₆- Меден хипофосфат I

Тъй като медният катион (Cu) има индекс 4, то анионният заряд е -4. вече катионът има +1 заряд тъй като на аниона след 6 няма индекс, който принадлежи на кислорода. По този начин йоните са представени от Cu⁺¹ и Р₂О₆^-4, а уравнението на дисоциацията за тази сол е:

Задник₄P₂О_{6 (aq)} → 4 Cu⁺¹ + P₂О₆^-4

Необходимо е да поставите коефициента 4 вляво от медения катион (Cu), тъй като във формулата на солта има 4 медни катиона.

д) Дисоциационно уравнение на сол с катион X без написан индекс след него и аниона Y в скоби с записан индекс.

В този случай индексът след скобите на аниона е зарядът на катиона, а зарядът на аниона е 1, тъй като няма индекс, написан след катиона. Например:

Пример 1: Mg (ClO₂)₂- Магнезиев хлорит

Като ClO анион₂ представя индекс 2 след скобите, Mg катионният заряд е +2. вече анионът има заряд -1 защото няма индекс, написан след катиона. По този начин йоните са представени от Mg⁺² и ClO₂^-1, а уравнението на дисоциацията за тази сол е:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Необходимо е да поставите коефициент 2 вляво от ClO₂, тъй като във формулата на солта има 2 ClO₂.

Пример 2: Al (Северна Каролина)₃- Алуминиев изоцианид

Тъй като NC анионът има индекс 3 след скобите, Таксата за калион е +3. вече анионът има заряд -1 защото на катиона няма написан индекс. По този начин йоните са представени от Al⁺³ и NC^-1, а уравнението на дисоциацията за тази сол е:

Al (Северна Каролина)_{3 (aq)} → Ал⁺³ + 3 NC^-1

Необходимо е да поставите коефициента 3 вляво от NC, тъй като във формулата на солта има 3 NC.

Пример 3: Вие (MnO₄)₄- Титанов перманганат IV

Като MnO анион₄ представя индекс 4 след скобите, зарядът на катиона Ti е +4. вече анионът има заряд -1 защото на катиона няма написан индекс. По този начин йоните са представени от Ti⁺⁴ в₄^-1, а уравнението на дисоциацията за тази сол е:

Вие (MnO₄)_{4 (aq)} → Вие⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Необходимо е да поставите коефициент 4 вляво от MnO₄, тъй като във формулата на солта има 4 MnO₄.

е) Дисоциационно уравнение на сол, която има катион X с индекс, написан веднага след него, и аниона Y в скоби с написан индекс.

В този случай индексът след скобите на аниона е зарядът на катиона, а индексът след катиона е зарядът на аниона. Например:

Пример 1: Ал₂(САМО₄)₃- Алуминиев сулфат

Като анион SO₄ представя индекс 3 след скобите, Таксата за калион е +3. вече анионът има -2 заряд защото след катиона се записва индекс 2. По този начин йоните са представени от Al⁺³ и така₄^-2, а уравнението на дисоциацията за тази сол е:

Ал₂(САМО₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Необходимо е да поставите коефициента 3 вляво от SO₄ и коефициента 2 вляво от Al, тъй като във формулата за сол имаме 2 Al и 3 SO₄.

Пример 2: Вие₂(° С₂О₄)₄- Титанов оксалат IV

Като C анион₂О₄ представя индекс 4 след скобите, Зарядът на катиона е +4. вече анионът има -2 заряд защото след катиона се записва индекс 2. По този начин йоните са представени от Ti⁺⁴ и С₂О₄^-2, а уравнението на дисоциацията за тази сол е:

Вие₂(° С₂О₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 ° С₂О₄^-2

Необходимо е да поставите коефициента 4 вляво от С₂О₄ и коефициента 2 вляво от Ti, тъй като във формулата на солта имаме 2 Ti и 4 C₂О₄.

Пример 3: Вяра₄(P₂О₆)₃- Желязо III хипофосфат

Подобно на аниона P₂О₆ представя индекс 3 след скобите, Таксата за катион на Fe е +3. вече анионът има -4 заряд защото индекс 4 се пише веднага след катиона. По този начин йоните са представени от Fe⁺³ и Р₂О₆^-4, а уравнението на дисоциацията за тази сол е:

Вяра₄(P₂О₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂О₆^-2

Необходимо е да поставите коефициент 3 вляво от P₂О₆ и коефициент 4 вляво от Fe, тъй като във формулата за сол имаме 4 Fe и 3 P₂О₆.

От мен Диого Лопес Диас

Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm