Киселините са тясно свързани с ежедневието на хората, независимо дали са в професионална или лична област. Общите му характеристики са кисел вкус, течно състояние и йонизация на водата. Тези аспекти са тясно свързани с класификацията на тези вещества, така че е много важно да се знае.
Класификацията на киселините включва широк набор от критерии. Те са:
Летливост;
Стабилност;
Степен на оксигенация;
Степен на хидратация;
Брой йонизиращи се водороди;
Сила.
а) Нестабилност
Летливостта е терминът, използван да се каже, че даден течен материал лесно се прехвърля в газообразно състояние, тъй като има ниска точка на кипене. Във връзка с този критерий киселините се класифицират, както следва:
летливи вещества: киселини с ниска точка на кипене, които лесно преминават в газообразно състояние.
Примери: HCl, HBr и HClO4.Фиксирана: киселини с високи точки на кипене, които следователно не преминават лесно в газообразно състояние.
Примери: H3ПРАХ4, H2САМО4 и Н3BO3.
б) Стабилност
Терминът стабилност се отнася до способността на дадено вещество да не се разлага, тоест да не се превръща спонтанно в други вещества. Във връзка с този критерий киселините се класифицират, както следва:
стабилен: киселини, които не се разлагат при околни условия.
Примери: HCl, HIO4, H2САМО4,...Нестабилна: киселини, които се разлагат при околни условия.
Примери: H2CO3, H2с2О3 и Н2САМО3.
в) Степен на оксигенация
Този критерий включва наличие или отсъствие на кислород в състава на киселините. Следователно киселините могат да бъдат класифицирани в:
Хидрациди: киселини, които нямат кислород в състава си. Примери: HI, HCN и H2С.
оксикиселини: киселини, които имат кислород в състава си. Примери: H3ПРАХ3, H2САМО3 и HBrO2.
г) Степен на хидратация
Показва отстраняването на водните молекули от формулата на киселина, така че да произхожда нова оксикиселина. Според този критерий киселините могат да бъдат класифицирани в:
мета киселина: той има най-ниската степен на хидратация, която една киселина може да има. Произхожда от загуба на водна молекула от киселина орто.
Пример: HPO3. HPO3 е мета киселина в тази орто киселина Н3ПРАХ4, при загуба на водна молекула (H2О) става целта.Пиро киселина: има количество вода по-голямо от това на мета и по-малко от това на орто. Произхожда, когато умножим орто киселина по 2 и след това извадим молекула от водата.
Пример: З.4P2О7. H4P2О7 е пирокиселина, защото когато умножим нейната орто (H3ПРАХ4) за двама имаме молекулата Н6P2О8 . Когато премахваме молекулата на водата, имаме H4P2О7.орто киселина: той има най-високата степен на хидратация, която една киселина може да има. Винаги е обикновена киселина, която има достатъчен брой водород и кислород, за да позволи отстраняването на водна молекула.
Пример: З.3ПРАХ4.
д) Брой йонизиращи се водороди
Според количеството водород, което може да се подложи на йонизация при добавяне към вода, киселините могат да бъдат класифицирани, както следва:
монокиселина: има йонизиращ се водород. Пример: HI.
диацид: разполага с два йонизиращи се водорода. Пример: H2САМО3.
Триацид: разполага с три йонизиращи се водорода. Пример: H3BO3.
тетрацид: разполага с четири йонизиращи се водорода. Пример: H4P2О7.
е) Сила
Силата на киселината е свързана със способността й да йонизира много, малко или справедливо количество. По отношение на тези критерии киселините се класифицират на:
силен: киселини, които йонизират твърде много. Примери: H4P2О7, H2САМО4, HCl и HBr.
умеренилиполусилен: киселини, които йонизират разумно, т.е. повече от слаба и по-малка от силна. Примери: H2САМО3, H2с2О3 и HF.
слаб: киселини, които са слабо йонизирани. Примери: HClO, Н3BO3, HCN и Н2С.
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm
