Стехиометрията е изчисляването на количеството вещества, участващи в химична реакция.Това се прави въз основа на законите на реакциите и обикновено се извършва с помощта на съответните химични уравнения. Тази дума, стехиометрия, произлиза от гръцки: стоихеон = елемент и Метрон = мярка или измерване.
При химични реакции веществата реагират помежду си, произвеждайки продукти в специфични пропорции. По този начин е възможно да се изчисли колко продукт ще се образува, или добивът от реакцията. Ако искаме определен добив, можем също да изчислим колко реагент трябва да се използва.
Чрез стехиометрични изчисления е възможно да се направят тези и други специфични връзки. Но на първо място, трябва да знаем пропорциите, които съществуват между елементите, изграждащи различните вещества. И тези пропорциите се дават чрез молекулни формули, проценти и минимални или емпирични.
Освен това в основата на коефициентите на всяка реакция са закони за теглото:
- Закон за масово опазване- В затворена система общата маса на реагентите е равна на общата маса на продуктите;
- Закон на постоянните пропорции- Всяко вещество има постоянен масов дял в състава си.
В допълнение Обемен закон на Гей-Люсак той ни предоставя и важна информация: ако налягането и температурата не се променят, обемите газове, участващи в реакция, имат отношение на цели и малки числа помежду си.
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
Показаната по-долу връзка се използва при стехиометрични изчисления:
1 mol ↔ 6. 1023 молекули или единични формули ↔ моларна маса в g / mol ↔ 22,4 L (в CNTP*) |
* Нормални условия на температура и налягане.
Нека да разгледаме пример за стехиометрично изчисление, при което ще бъде свързано само количеството вещество (мол).
Пример:Какво е количеството на етилов алкохол, C2З.6О(1), които трябва да реагират, за да осигурят 12 мола въглероден диоксид? Считайте това за пълна реакция на горене.
Балансирано уравнение:
° С2З.6О(1) + 3 O2(ж) → 2CO2 (g) + 3 Н2О(v)
Имайте предвид, че 1 мол алкохол произвежда 2 мола въглероден диоксид, така че можете да направите просто правило от три, за да разрешите проблема:
1 mol 2 mols
х12 бенки
X = 6 мола
Отговор: 6 мола етилов алкохол са необходими за генериране на 12 мола въглероден диоксид.
Не забравяйте, че също така е възможно да се свърже маса, брой молекули и моларен обем. Във всички тези случаи обаче е необходимо да се спазват следните основни правила:
Основни правила на всяко стехиометрично изчисление.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. "Реакционна стехиометрия"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm. Достъп на 27 юни 2021 г.
